Cink-oksid – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Rescuing 0 sources and tagging 1 as dead.) #IABot (v2.0.9.5 |
Bluelink 1 book for verifiability (20231221)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
Red 67:
ZnO se pojavljuje kao beli prah poznat kao ''cinkovo belilo'' ili kao [[minerali|mineral]] ''cinkit''. Mineral obično sadrži određenu količinu [[mangan]]a i drugih elemenata i to daje mu žutu ili crvenu boju.<ref name="k1">{{cite journal|doi=10.1002/cphc.200700002|title=ZnO: Material, Physics and Applications |year=2007 |author=Klingshirn, C.|journal=ChemPhysChem|volume=8|pages=782|pmid=17429819|last1=Klingshirn|first1=C|issue=6}}</ref> Kristalni cink oksid je termohromna supstanca, čija se boja menja od bele do žute kada se zagreva na vazduhu i vraća se u belu pri hlađenju.<ref name="Wiberg&Holleman">{{cite book|author=Wiberg, E. and Holleman, A. F.|year=2001|title=Inorganic Chemistry|publisher=Elsevier|isbn=0123526515}}</ref> Promena boje je uzrokovana vrlo malim gubitkom kiseonika na visokoj temperaturi, pri čemu nastaje spoj nestehiometrijskog sastava: Zn<sub>1+x</sub>O, gde na 800 °C, x = 0.00007.<ref name = "Wiberg&Holleman"/>
Cink oksid je [[amfoternost|amfoteran]] oksid. Gotovo je nerastvorljiv u vodi i [[alkoholi|alkoholu]], ali je rastvorljiv u većini kiselina (npr. [[hlorovodonična kiselina]]), i razgrađuje se pri rastvaranju:<ref name="Greenwd">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref><ref name="spero">{{cite book|author=Spero, J. M.; Devito, B.; Theodore, L.|title=Regulatory chemical handbook|url=https://archive.org/details/regulatorychemic0000sper|publisher=CRC Press|year=2000|isbn=0824703901}}</ref>
:ZnO + 2 HCl → ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
| |||