Carbonato
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Os carbonatos são sais inorgânicos ou seus respectivos minerais que apresentam na sua composição química o íon carbonato CO32−.[1] O carbonato ser um ânion divalente, com geometria trigonal planar, tendo comprimento de ligações C-O de 128 pm e ângulo 120°. A carga (-2) é distribuída pelos 3 átomos de oxigênios que possuem carga parcial negativa. Essas características fazem com que a maior parte dos sais de carbonatos sejam pouco solúveis.[2]
Uma solução aquosa de dióxido de carbono contém uma quantidade mínima de H2CO3, chamado ácido carbônico, que se dissocia formando íons hidrogênio (H+) e íons carbonato. O ácido carbônico seria um ácido relativamente forte se existisse na forma pura, porém o equilíbrio favorece o dióxido de carbono e, sob tais condições, são soluções razoavelmente fracas. O mesmo em solução de gotículas de água atmosférica que caracteriza o pH natural da água da chuva.[3]
Além da formação do mesmo pela solução aquosa de dióxido de carbono, o mesmo pode ser formado pela solubilidade de fragmentos do solo que estão presentes em água ou na atmosfera em forma de material particulado.[4]
Para a parte biológica, o carbonato está presente nos sistemas biológicos em forma de enzima. A enzima “anidrase carbônica” catalisa a conversão entre o dióxido de carbono e os íons carbonatos.[5][6]
O termo carbonato é usado para referir-se a sais e a minerais que contém o íon. O mais comum é o calcário, ou carbonato de cálcio.[1] O processo de remoção destes sais é denominado calcinação.
Os carbonatos são materiais comuns na Terra. Além dela, foi detectado na cratera Gusev em Marte pela Spirit em 9 de janeiro de 2004.[7]
Sais
[editar | editar código-fonte]Os sais de carbonato, são grupos de substâncias das quais são formados pela combinação de cátions bivalentes com o complexo aniônico (CO32-). Essa combinação é devida o carbonato ser um ânion divalente.[1][2]
- carbonato de sódio
- carbonato de lítio
- carbonato de cálcio
- carbonato de magnésio
- carbonato de cobre
- carbonato de cobalto
- carbonato de bário
- carbonato de zinco
- carbonato de guanidina
- carbonato de silício
Minerais
[editar | editar código-fonte]Dependendo do sistema cristalino que apresentam os carbonatos se dividem em dois grupos: ortorrômbicos e romboédricos.
Carbonatos ortorrômbicos
[editar | editar código-fonte]Dentre os carbonatos anidros que se cristalizam no sistema ortorrômbico destacam-se:
- Aragonita: Carbonato de cálcio (CaCO3)
- Cerussita: Carbonato plumboso (PbCO3)
- Estroncianita: Carbonato de estrôncio (SrCO3)
- Witherita: Carbonato de bário (BaCO3)
Carbonatos romboédricos
[editar | editar código-fonte]Dentre os carbonatos anidros que se cristalizam no sistema romboédrico ou trigonal destacam-se:
- Calcita: Carbonato de cálcio (CaCO3)
- Dolomita: Carbonato duplo de magnésio e cálcio (CaMg(CO3)2)
- Siderita: Carbonato ferroso (FeCO3)
- Rodocrosita: Carbonato manganoso (MnCO3)
- Smithsonita: Carbonato de zinco (ZnCO3)
Ver também
[editar | editar código-fonte]- Bicarbonato, o íon HCO3-
Referências
- ↑ a b c NEVES, PAULO C. P. das; SCHENATO, FLÁVIA; BACHI, FLÁVIO A. (1 de janeiro de 2008). A introdução à mineralogia prática 2 ed. Canoas: Ulbra. 365 páginas. ISBN 8575280929
- ↑ a b «Carbonate Ion». PubChem. Consultado em 18 nov. 2022
- ↑ Dias, Bruna Borba; Leite, Maysa de Lima; Farago, Paulo Vitor; Oliveira, André Vicente de; Beruski, Gustavo Castilho (25 de agosto de 2010). «Ação do enxofre em chuva ácida simulada sobre parâmetros morfofisiológicos de Phaseolus vulgaris L. (Fabaceae) - doi: 10.4025/actasciagron.v32i3.4273». Acta Scientiarum. Agronomy (3): 433–439. ISSN 1807-8621. doi:10.4025/actasciagron.v32i3.4273. Consultado em 12 de dezembro de 2022
- ↑ Brito, Paulo Henrique Ferreira de; Araújo, Rinaldo dos Santos; Marinho, Glória (1 de novembro de 2018). «COMPOSIÇÃO QUÍMICA DO MATERIAL PARTICULADO ATMOSFÉRICO: UMA REVISÃO DE LITERATURA». HOLOS: 62–74. ISSN 1807-1600. doi:10.15628/holos.2018.4648. Consultado em 12 de dezembro de 2022
- ↑ Henry, Raymond P.; Lucu, Čedomil; Onken, Horst; Weihrauch, Dirk (2012). «Multiple functions of the crustacean gill: osmotic/ionic regulation, acid-base balance, ammonia excretion, and bioaccumulation of toxic metals». Frontiers in Physiology. ISSN 1664-042X. PMC 3498741
. PMID 23162474. doi:10.3389/fphys.2012.00431. Consultado em 12 de dezembro de 2022
- ↑ Henry, R P (outubro de 1996). «Multiple Roles of Carbonic Anhydrase in Cellular Transport and Metabolism». Annual Review of Physiology (em inglês) (1): 523–538. ISSN 0066-4278. doi:10.1146/annurev.ph.58.030196.002515. Consultado em 12 de dezembro de 2022
- ↑ Nascimento-Dias, Bruno Leonardo; Machado, Fábio Braz (30 de outubro de 2022). «O ESTUDO DA MINERALOGIA NA EVOLUÇÃO GEOLÓGICA DA SUPERFÍCIE DE MARTE». Boletim Paranaense de Geociências (1). ISSN 0067-964X. doi:10.5380/geo.v80i1.88183. Consultado em 12 de dezembro de 2022