Mostrar código-fonte de Sulfato de sódio

{{mais notas|data=março de 2014}}
{{Chembox new <!-- infobox -->
| Name = Sulfato de sódio
| ImageFile = Sodium sulfate.jpg
| ImageSize = 150px
| ImageFile1 = Sodium_sulfate.png
| ImageSize1 = 150px
| ImageName = Sulfato de sódio
| OtherNames = Bolo de sal<br />[[Thenardita]] (mineral)<br />Sal de Glauber (decahidrato)<br />Sal mirabilis (decahidrato)<br />[[Mirabilita]] (decahidrato)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7757-82-6
| RTECS = WE1650000 (anidro)
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| MolarMass = 142.04&nbsp;g/mol ([[anidro]])<br />268.15&nbsp;g/mol (heptahidrato)<br />322.20&nbsp;g/mol (decahidrato)
| Appearance = Sólido cristalino branco,<br />[[higroscópico]]
| Density = 2.68&nbsp;g/cm³, anidro<br />(forma ortorrômbica)<br />1.464&nbsp;g/cm³, decahidrato
| Solubility = 4.76 g/100&nbsp;ml (0&nbsp;°C)<br />42.7&nbsp;g/100&nbsp;ml (100&nbsp;°C)
| MeltingPt = 884&nbsp;°C (1157&nbsp;K) anidrido<br />32.4&nbsp;°C decahidrato
 }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination =
| CrystalStruct = [[monoclínico]], [[ortorrômbico]] ou<br />[[Sistema cristalino hexagonal|hexagonal]]
 }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS =
| MainHazards = Irritante
| RSPhrases = nenhuma
| NFPA-H = 1
| NFPA-F =
| NFPA-R =
 }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Bissulfato de sódio]]<br />[[Sulfito de sódio]]<br />[[Bissulfito de sódio]]<br />[[Persulfato de sódio]]
| OtherCations = [[Sulfato de lítio]]<br />[[Sulfato de potássio]]<br />[[Sulfato de magnésio]]}}
}}
O '''sulfato de sódio''' é um [[sal]] de [[fórmula química]] Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, sendo o sal de [[sódio]] do [[ácido sulfúrico]].

[[Anidro]], é um sólido cristalino branco conhecido como o mineral [[thenardita]]; o [[hidrato|decahidrato]] Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O tem sido conhecido como '''sal de Glauber''' ou, historicamente, '''''sal mirabilis''''' desde o século XVII. Outro sólido é o heptahidrato, o qual transforma-se em mirabilita quando esfriado. Com uma produção anual de 6 milhões de [[tonelada]]s, é uma das maiores ''[[commodity|commodities]]'' químicas e um dos mais danosos sais na conservação de estruturas: quando cresce nos poros de pedras ele pode produzir altas pressões, causando fraturas e levando estruturas à falhas.

== Obtenção ==
Pode ser formado, por exemplo, laboratorialmente, pela reação entre o [[ácido sulfúrico]] e a [[soda cáustica]] (hidróxido de sódio).

:<big>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</big>
o sulfato de sódio, é usado na obtenção da fabricação do papel reciclado. Ajuda na junção das moléculas do papel. Esse processo ocorre para que haja melhor solidificação do papel. Essa é uma das suas utilidades mais importantes.

== Produção ==
A produção mundial de sulfato de sódio, principalmente na forma de decahidrato alcança aproximadamente 5,5 a 6&nbsp;milhões&nbsp;toneladas anualmente (Mt/a). Em 1985, a produção era de 4,5&nbsp;Mt/a, metade de fontes naturais, e metade de produção industrial química. Após 2000, em um nível estável até 2006, a produção natural aumentou a 4&nbsp;Mt/a, e a produção química decaiu a 1,5 a 2&nbsp;Mt/a, com um total de 5,5 a 6&nbsp;Mt/a.<ref name='ceh'>Suresh, Bala; Kazuteru Yokose (May 2006). ''[http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html Sodium sulfate]''. Zurich: Chemical Economic Handbook SRI Consulting. pp. 771.1000A–771.1002J.</ref><ref name ='usgs'>{{Citar web |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat |título=Statistical compendium Sodium sulfate". Reston, Virginia: [[US Geological Survey]], Minerals Information. 1997. |língua= |autor= |obra= |data= |acessodata=}}</ref><ref name='roskill'>''The economics of sodium sulphate'' (Eighth ed.). London: Roskill Information Services. 1999.</ref><ref name='chemsys'>''The sodium sulphate business''. London: Chem Systems International. November 1984.</ref> Para totas as aplicações, o sulfato de sódio produzido naturalmente e o produzido industrial e quimicamente são praticamente intercambiáveis.

=== Fontes naturais ===
Dois terços da produção de decahidrato (sal de Glauber) advém da forma mineral [[mirabilita]], por exemplo como encontrado no leito de lagos no sul de [[Saskatchewan]]. Em 1990, [[México]] e [[Espanha]] eram os principais produtores mundiais de sulfato de sódio natural (cada um com aproximadamente 500 mil&nbsp;[[tonelada]]s), com [[Rússia]], [[Estados Unidos]] e [[Canadá]] com aproximadmente 350 mil&nbsp;toneladas cada.<ref name='usgs'/> Estimativamente, as fontes naturais aproximadamente são superiores a 1 bilhão de toneladas.<ref name='ceh'/><ref name='usgs'/>

Principais produtores de 200 mil–1,5 milhão de toneladas/a em 2006 incluiam [[Trona, Califórnia|Searles Valley Minerals]] (Califórnia, Estados Unidos), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Canadá), [[Química del Rey]] (Coahuila, México), Criaderos Minerales Y Derivados e Minera de Santa Marta, também conhecidos como [[Grupo Crimidesa]] (Burgos, Espanha), FMC Foret (Toledo, Espanha), Sulquisa (Madri, Espanha), e na [[China]] Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Sichuan), Hongze Yinzhu Chemical Group (Jiangsu), Nafine Chemical Industry Group (Shanxi), e Sichuan Province Chuanmei Mirabilite (Sichuan), e Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Sibéria, Rússia).<ref name='ceh'/><ref name='roskill'/>

Sulfato de sódio anidro ocorre em ambientes áridos como o mineral [[thenardita]]. Ele lentamente torna-se em mirabilita ao ar livre. Sulfato de sódio é também encontrado como [[glauberita]], um mineral de sulfato de sódio e cálcio. Ambos os minerais são menos comuns que a mirabilita.

=== Indústria química ===
Aproximadamente um terço do sulfato de sódio do mundo é produzido como subproduto de outros processos na indústria química. A maior parte desta produção é quimicamente inerente aos processos prímários, e somente marginalmente econômicos. Por esforço da indústria, entretanto, a produção de sulfato de sódio como um sub-produto está declinando.

A mais importante produção por via química do sulfato de sódio é conjunta à produção de [[ácido clorídrico]], proveniente do [[cloreto de sódio]] e do [[ácido sulfúrico]], no [[processo Mannheim]], ou do [[dióxido de enxofre]] no [[processo Hargreaves]].<ref name='kirk-othmer'>Butts, D. (1997). Kirk-Othmer ''Encyclopedia of Chemical Technology''. '''v22''' (4th ed.).</ref><ref name='hargreaves'>Hargreaves, J. (1873). ''Chem. News'' '''27''': p. 183.</ref> O sulfato de sódio resultante destes processos é conhecido como ''bolo de sal''.

:Mannheim: <big>2 [[Cloreto de sódio|NaCl]] + [[ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → 2 [[Cloreto de hidrogênio|HCl]] + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></big>

:Hargreaves: <big>4 NaCl + 2 [[dióxido de enxofre|SO<sub>2</sub>]] + [[Oxigênio|O<sub>2</sub>]] + 2 [[Água|H<sub>2</sub>O]] → 4 [[Cloreto de hidrogênio|HCl]] + 2 Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></big>

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The second major production of sodium sulfate are the processes where surplus sulfuric acid is [[neutralisation|neutralised]] by [[sodium hydroxide]], as applied on a large scale in the production of [[rayon]]. This method is also a regularly applied and convenient laboratory preparation.

:2 [[Sodium hydroxide|NaOH]]([[Aqueous|aq]]) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) + 2 H<sub>2</sub>O([[Liquid|l]])

Formerly, sodium sulfate was also a by-product of the manufacture of [[sodium dichromate]], where sulfuric acid is added to sodium chromate solution forming sodium dichromate, or subsequently chromic acid. Alternatively, sodium sulfate is or was formed in the production of [[lithium carbonate]], [[chelating agent]]s, [[resorcinol]], [[ascorbic acid]], [[silica]] pigments, [[nitric acid]], and [[phenol]].<ref name='ceh'/>

Bulk sodium sulfate is usually purified via the decahydrate form, since the anhydrous form tends to attract [[iron]] compounds and [[organic compound]]s. The anhydrous form is easily produced from the hydrated form by gentle warming.

Major sodium sulfate by-product producers of 50–80 Mt/a in 2006 include Elementis Chromium (chromium industry, Castle Hayne, NC, USA), Lenzing AG (200 Mt/a, rayon industry, Lenzing, Austria), Addiseo (formerly Rhodia, methionine industry, Les Roches-Roussillon, France), Elementis (chromium industry, Stockton-on-Tees, UK), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japan) and Visko-R (rayon industry, Russia).<ref name='ceh'/>

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== Aplicações ==
O [[sulfato]] de [[sódio]] tem diversas aplicações [[indústria|industriais]] para [[celulose]] (processamento de polpa de [[madeira]] para produção de [[papel kraft|papel ''kraft'']]), produção de [[vidro]]s, [[detergente]]s, [[corante]]s para tecidos (com destaque como mordente para tingimento com cor avermelhada). É subproduto de vários processos industriais e matéria-prima para produção de outros compostos. É usado em [[farmácia]], como [[laxante]], [[antiinflamatório]] e [[diurético]].

Alem disso, é usado também, quando isento de água, para a secagem de óleos, como na secagem do biodiesel, durante sua filtração é posto sulfato de sódio no filtro, e durante a passagem, ele se hidrata, tirando a água do óleo.

Uma das aplicações notórias é na eletrólise aquosa como um eletrodo inerte (aquele que não interfere na reação química) para a obtenção de produtos notórios como o gás hidrogênio na eletrólise da água. 

=== História ===
Antigamente, o sal decahidratado era chamado de [[Sal de Glauber]], em homenagem a [[Johann Rudolf Glauber|Johann Glauber]], que o extraiu pela primeira vez do mineral [[glauberita]] (sulfato de sódio e cálcio Na<sub>2</sub>Ca(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>).

== Solubilidade ==
O sulfato de sódio, ao contrário da maioria dos compostos solúveis, tem sua solubilidade diminuída com a temperatura. Acima de 32,4°C a solubilidade do sal passa a diminuir conforme a [[temperatura]] aumenta, devido a formação de [[cristal|cristais]] de sal anidro. Abaixo de 32,4°C a cristalização se dá como Sal Decahidratado.

* 0°C - saturação a 4% mássico, 41g/100 19,97g/l [Na]
* 20°C - saturação a 18% mássico, 219,51g/100 105,18g/l [Na]
* 32,4°C - saturação a 34% mássico, 515,15g/100, 246,86g/l [Na]
* 100°C - saturação a 29% mássico, 408,45g/100 195,72g/l [Na]

{{Referências}}

{{Compostos de sódio}}
{{Portal3|Química}}
{{esboço-composto-inorgânico}}

{{DEFAULTSORT:Sulfato Sodio}}
[[Categoria:Sais de sódio]]
[[Categoria:Sulfatos|Sodio]]
[[Categoria:Aditivos de número E]]