Sārmi: Atšķirības starp versijām

Dzēstais saturs Pievienotais saturs

Vienā rindā

Versija, kas saglabāta 2018. gada 6. jūnijs, plkst. 12.25

Par sārmiem sauc šķīstošos hidroksīdus - sārmu metālu un sārmzemju metālu, kā arī amonija hidroksīdus. Dažkārt pie sārmiem pieskaita arī tallija (I) hidroksīdu TlOH. Sārmi ir stipras bāzes.

Īpašības

Sārmu metālu hidroksīdi (LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH) jeb kodīgie sārmi ir cietas, baltas, ļoti higroskopiskas vielas. Šķīst ūdenī, izdaloties siltumam, pie kam šķīdība palielinās, palielinoties katjona rādiusam (virzienā no Li uz Cs). Kodīgie sārmi šķīst arī etanolā un metanolā.

Sārmi absorbē no gaisa H₂O un CO₂. Ar skābēm veido sāļus.

NaOH + HCl → NaCl +H₂O

Iegūšana

Sārmus iegūst, elektrolizējot sārmu metālu hlorīdus, kā arī, iedarbojoties ar ūdeni uz attiecīgajiem oksīdiem.

Skatīt arī

Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to.

@@ 23. rindiņa: / 23. rindiņa: @@
 [[Kategorija:Ķīmija]]
 [[Kategorija:Hidroksīdi]]
-[[it:Alcalinità]]