「酢酸カリウム」の版間の差分

酢酸カリウム
	優先IUPAC名 Potassium acetate
	別称 Potassium ethanoate, E261
識別情報
CAS登録番号	127-08-2
PubChem	31371
ChemSpider	29104
UNII	M911911U02
E番号	E261 (防腐剤)
ChEMBL	CHEMBL1201058
	SMILES CC(=O)[O-].[K+];
	InChI InChI=1S/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: SCVFZCLFOSHCOH-REWHXWOFAA;
特性
化学式	C2H3KO2
モル質量	98.14 g mol−1
外観	白色の潮解性の結晶性粉末
密度	1.8 g/cm3 (20 °C); 1.57 g/cm3 (25 °C)
融点	292℃
沸点	分解
水への溶解度	216.7 g/100 mL (0.1 °C); 233.8 g/100 mL (10 °C); 268.6 g/100 mL (25 °C); 320.8 g/100 mL (40 °C); 390.7 g/100 mL (96 °C)
溶解度	エタノール、液体アンモニアに溶ける; ジエチルエーテル、アセトンに溶けない
メタノールへの溶解度	24.24 g/100 g (15 °C); 53.54 g/100 g (73.4 °C)
エタノールへの溶解度	16.3 g/100 g
二酸化硫黄への溶解度	0.06 g/kg (0 °C)
酸解離定数 pKa	4.76
構造
結晶構造	単斜晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−722.6 kJ/mol
標準モルエントロピー So	150.82 J/mol·K
標準定圧モル比熱, Cpo	109.38 J/mol·K
危険性
NFPA 704	1 1 0
半数致死量 LD50	3250 mg/kg (経口, ラット)
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

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2024年11月1日 (金) 08:51時点における最新版

酢酸カリウム（さくさんカリウム、potassium acetate）は化学物質である。酢酸のカリウム塩にあたる。水溶液は弱塩基性を示し、0.1M の溶液の pH は 9.7 である。

水酸化カリウムや炭酸カリウムなどカリウムを含む塩基と酢酸を反応させ、

2CH
3COOH+
K
2CO
3 → 2CH
3COOK+
CO
2+
H
2O

という中和反応によって生成される。水酸化カリウムの場合も同様に中和される。

湿気、熱、燃焼、酸化剤に対しては不安定である。

利用

酢酸カリウムは、塩化カルシウム、塩化マグネシウムなどの塩素を含む塩の代わりに、除氷剤や融雪剤として用いられる。土壌に対する影響が少なく、腐食性も小さい。このような理由で滑走路などで用いられるが、値段は高価である。熱を奪い、油と複合体を形成する性質を利用して、消火剤として消火器にも入っている。重炭酸塩に分解され、酸化状態を中和する性質を利用して、糖尿病性ケトアシドーシスの治療に用いられている。

分子生物学で酢酸カリウムは、ドデシル硫酸とそれに結合したタンパク質を沈殿させ、タンパク質をDNAから引き離すのに使われる。またDNAのエタノール沈殿にも使われる。

欧州連合では酢酸カリウムは保存料、pH調整剤として食品添加物にも使われている。

酢酸カリウムは組織の保存、固定、ミイラ化に使われる。現在多くの博物館では、1897年にKaiserlingにより提唱されたホルムアルデヒドをベースとする保存法を取っているが、これには酢酸カリウムも含まれている^[5]。例えば、ウラジーミル・レーニンの遺体は酢酸カリウムを含む溶液に漬けられて保存されている^[6]。

出典

^ ^a ^b ^c ^d ^e “Potassium acetate”. 2024年11月1日閲覧。
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand
^ ^a ^b Acetic acid, potassium salt in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-18)
^ https://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2 ^{[リンク切れ]}
^ Dale Ulmer, "Fixation. The Key to Good Tissue Preservation.", Journal of the International Society for Plastination, Vol 8 (1): 7-10, 1994
^ Andrew Nagorski, "The Greatest Battle", Simon and Shuster, 2007, page 53.

[chemister-1] “Potassium acetate”. 2024年11月1日閲覧。

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand

[nist-3] Acetic acid, potassium salt in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-18)

[4] ttps://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2 ^{[リンク切れ]}

[5] Dale Ulmer, "Fixation. The Key to Good Tissue Preservation.", Journal of the International Society for Plastination, Vol 8 (1): 7-10, 1994

[6] Andrew Nagorski, "The Greatest Battle", Simon and Shuster, 2007, page 53.

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 '''酢酸カリウム'''（さくさんカリウム、potassium acetate）は化学物質である。[[酢酸]]の[[カリウム]]塩にあたる。水溶液は弱塩基性を示し、0.1M の溶液の pH は 9.7 である。
 [[水酸化カリウム]]や[[炭酸カリウム]]など[[カリウム]]を含む塩基と[[酢酸]]を反応させ、
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 ==利用==
-酢酸カリウムは、[[塩化カルシウム]]、[[塩化マグネシウム]]などの塩素を含む塩の代わりに除氷剤として用いられる。土壌に対する影響が少なく、腐食性も小さい。このような理由で滑走路などで用いられるが、値段は高価である。
+酢酸カリウムは、[[塩化カルシウム]]、[[塩化マグネシウム]]などの塩素を含む塩の代わりに、除氷剤や[[融雪剤]]として用いられる。土壌に対する影響が少なく、腐食性も小さい。このような理由で滑走路などで用いられるが、値段は高価である。熱を奪い、油と複合体を形成する性質を利用して、消火剤として[[消火器]]にも入っている。重炭酸塩に分解され、酸化状態を中和する性質を利用して、[[糖尿病性ケトアシドーシス]]の治療に用いられている。
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-熱を奪い、油と複合体を形成する性質を利用して、消火剤として[[消火器]]にも入っている。
-重炭酸塩に分解され、酸化状態を中和する性質を利用して、[[糖尿病性ケトアシドーシス]]の治療に用いられている。
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 [[Category:酢酸塩]]
 [[Category:カリウムの化合物]]
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-[[bs:Kalijum acetat]]
-[[ca:Acetat de potasi]]
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-[[en:Potassium acetate]]
-[[es:Acetato de potasio]]
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表話編歴カリウムの化合物
二元化合物	K₃As KBr K₂C₂ KCl KF KH KI KI₃ KN₃ K₃N KO₂ KO₃ K₂O K₂O₂ K₃P K₂S K₂Se K₂Te
三元化合物	KAlF₄ KBF₄ KBH₄ KCH₃ KCN KHCOO KHF₂ K₂[HgI₄] KHS K₄[Mo₂Cl₈] KNH₂ KOH KPF₆ K₂CO₃ K₂[PtCl₄] K₂[PtCl₆] K₂[ReH₉] K₂SO₄
四元・五元化合物	CH₃COOK K[Au(CN)₂] K₃[Co(NO₂)₆] K₃[Fe(CN)₆] K₄[Fe(CN)₆] KOCH₃ KOCH₂CH₃ KOCN KONC KSCN
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