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Riga 8: == Principi generali == [[File:CatalysisScheme-en.~~png~~svg\|thumb\|left\|upright=1.4\|Andamento dell'energia potenziale per una generica reazione X + Y → Z. In presenza del catalizzatore, il normale cammino di reazione (in nero) viene alterato (in rosso), in modo da avere una [[energia di attivazione]] più bassa. Le condizioni cinetiche sono quindi differenti, mentre le condizioni termodinamiche restano invariate.]] Il principio generale della catalisi consiste nella variazione del [[meccanismo di reazione]], e quindi dei vari "salti" (corrispondenti al valore dell'[[energia di attivazione]]) che i reagenti devono compiere per arrivare ai prodotti. L'effetto della catalisi è di natura cinetica, e non [[termodinamica]]: l'azione del catalizzatore infatti modifica gli stadi intermedi di una reazione, ma non ne modifica gli stati finali. Questo significa che la catalisi non influisce sulla possibilità o meno che una reazione ha di svolgersi.

Catalisi: differenze tra le versioni