Amonium dikromat

Amonium dikromat
Nama
	Nama IUPAC Ammonium dichromate
	Nama lain Amonium bikromat; Amonium pirokromat
Penanda
Nomor CAS	7789-09-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23002 ;
Nomor EC
PubChem CID	24600;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	5J18BP595G ;
Nomor UN	1439
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70872953 ;
	InChI InChI=1S/2Cr.2H3N.7O/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2-1/p+2 Key: JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P ; InChI=1/2Cr.2H3N.7O/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2-1/p+2/rCr2O7.2H3N/c3-1(4,5)9-2(6,7)8;;/h;2*1H3/q-2;;/p+2 Key: JOSWYUNQBRPBDN-RFRSXZKWAS;
	SMILES [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+];
Sifat
Rumus kimia	(NH4)2Cr2O7
Massa molar	252.07 g/mol
Penampilan	Kristal merah-jingga
Densitas	2.115 g/cm3
Titik lebur	180 °C terdekomposisi
Kelarutan dalam air	18.2 g/100ml (0 °C); 35.6 g/100ml (20 °C); 40 g/100ml (25 °C); 156 g/100ml (100 °C)
Kelarutan	tidak larut dalam aseton ; larut dalam alkohol
Bahaya
Bahaya utama	Sangat beracun, karsinogenik, mutagenik
Lembar data keselamatan	ICSC 1368
Piktogram GHS
Pernyataan bahaya GHS	H272, H301, H312, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H360, H372, H410
Langkah perlindungan GHS	P201, P220, P260, P273, P280, P284
Suhu; swasulut	190 °C (374 °F; 463 K)
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	20-250 mg/kg
Senyawa terkait
Kation lainnya	Kalium dikromat; Natrium dikromat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Amonium dikromat adalah senyawa anorganik dengan rumus (NH₄)₂Cr₂O₇. Dalam senyawa ini, seperti dalam seluruh kromat dan dikromat, kromium berada pada keadaan oksidasi +6, yang umum dikenal sebagai kromium heksavalen. Senyawa ini adalah suatu garam yang terdiri dari ion amonium dan ion dikromat.

Amonium dikromat kadang dikenal sebagai Api Vesuvius, karena penggunaannya dalam demonstrasi "gunung berapi" di atas meja.^[2] Namun, demonstrasi ini tidak lagi populer di kalangan sekolah karena sifatnya yang karsinogenik. Amonium dikromat juga telah digunakan dalam piroteknik dan di awal kemunculan fotografi.

Sifat

Pada suhu dan tekanan ruangan, senyawa ini berwujud kristal asam berwarna jingga yang mudah larut dalam alkohol. Ia terbentuk dari reaksi antara asam kromat dengan amonium hidroksida yang dilanjutkan dengan kristalisasi.^[3]

Kristal (NH₄)₂Cr₂O₇ (C2/c, z=4) mengandung ion amonium jenis tunggal, pada situs simetri C₁(2,3). Masing-masing pusat NH+4 dikelilingi secara tidak tetap oleh delapan atom oksigen dengan jarak N—O berkisar antara 2,83 hingga 3,17Å, sejenis dengan ikatan hidrogen.^[4]

Penggunaan

Amonium dikromat telah digunakan dalam piroteknik dan di awal kemunculan fotografi serta dalam litografi, sebagai sumber nitrogen murni di laboratorium, dan sebagai katalis.^[5] Senyawa ini juga digunakan sebagai mordan untuk pigmen pewarna, dalam pabrikasi alizarin, krom alum, penyamakan kulit dan pemurnian minyak.^[3]

Film fotosensitif mengandung PVA, amonium dikromat, dan fosfor untuk layar televisi dan peranti lainnya. Amonium dikromat bertindak sebagai situs fotoaktif.^[6]

Reaksi

Gunung berapi di atas meja dan dekomposisi termal

Beberapa tetes etanol ditambahkan pada tumpukan kecil amonium dikromat ((NH₄)₂Cr₂O₇) dan disulut. Percikan dipancarkan dan terbentuk produk seperti abu. Fenomena ini ibarat erupsi gunung berapi. Reaksi dimulai pada 180 °С, dan bertahan pada 225 °С.^[7]

Demonstrasi gunung berapi melibatkan penyulutan tumpukan garam, yang menginisiasi konversi eksotermal berikut:^[8]

(NH₄)₂Cr₂O₇ (s) → Cr₂O₃ (s) + N₂ (g) + 4 H₂O (g) (ΔH = −429.1 ± 3 kcal/mol)

Seperti amonium nitrat, termodinamikanya tidak stabil.^[9]^[10] Reaksi dekomposisinya akan berlangsung setelah dimulai, menghasilkan bubuk berwarna hijau tua yang tebal kromium(III) oksida. Tidak semua amonium dikromat terdekomposisi dalam reaksi ini. Ketika bubuk hijau dicelupkan ke dalam air, larutan kuning/jingga berasal dari amonium dikromat yang tertinggal.

Pengamatan yang diperoleh menggunakan mikroskop dengan pembesaran yang relatif tinggi selama studi kinetik dekomposisi termal amonium dikromat membuktikan, bahwa pemecahan garam berlangsung dengan intervensi zat antara berupa fase cair bukannya fase padat. Karakteristik penghitaman kristal (NH₄)₂Cr₂O₇ sebagai konsekuensi dimulainya dekomposisi dapat dijelaskan sebagai kehilangan disosiatif amonia yang menyertai kondensasi progresif anion menjadi Cr₃O2−10, Cr₄O2−13, dll., yang pada akhirnya menghasilkan CrO₃. CrO₃ telah diidentifikasi sebagai lelehan zat antara yang memungkinkan pada dekomposisi (NH₄)₂Cr₂O₇.^[11]

Reaksi oksidasi

Amonium dikromat adalah oksidator kuat dan bereaksi (sering kali dengan hebat) dengan semua reduktor. Semakin kuat reduktornya, semakin hebat reaksinya.^[9] Ia juga telah digunakan untuk mempromosi oksidasi alkohol dan tiol. Amonium dikromat, dengan adanya Mg(HSO₄)₂ dan SiO₂ basah dapat bertindak sebagai pereaksi yang sangat efisien untuk penggabungan oksidatif tiol pada kondisi bebas pelarut. Reaksi ini menghasilkan rendemen yang baik pada kondisi ringan.^[12] Senyawa ini juga digunakan dalam oksidasi alkohol alifatik menjadi aldehida dan keton terkaitnya, dalam kondisi bebas pelarut dengan adanya ZrCl₄/SiO₂ basah, dengan rendemen yang relatif tinggi.^[13]^[14]

Keselamatan

Amonium dikromat, seperti seluruh senyawa kromium(VI), sangat beracun dan terbutki karsinogenik.^[15] Senyawa ini juga mengiritasi dengan kuat.

Insiden

Dalam wadah tersegel, amonium dikromat dapat meledak jika dipanaskan.^[9] Pada 19 Januari 1986, The New York Times melaporkan bahwa dua pekerja tewas dan 14 lainnya luka-luka di Diamond Shamrock Chemicals, Ashtabula, Ohio, ketika 2.000 pon (910 kg) amonium dikromat meledak saat dikeringkan dalam pemanas.^[16]

Referensi

^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Ammonium dichromate. Diakses tanggal 2013-07-20.
^ "Ammonium Dichromate Volcano". Chemistry Comes Alive!. J. Chem. Educ.
^ ^a ^b Richard J. Lewis Hawley's Condensed Chemical Dictionary. Wiley & Sons, Inc: New York, 2007 ISBN 978-0-471-76865-4
^ Keresztury, G.; Knop, O. (1982). "Infrared spectra of the ammonium ion in crystals. Part XII. Low-temperature transitions in ammonium dichromate, (NH₄)₂Cr₂O₇". Can. J. Chem.: 1972–1976.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Havard, J. M.; Shim, S. Y.; Fr; eacute; chet, J. M. (1999). "Design of Photoresists with Reduced Environmental Impact. 1. Water-Soluble Resists Based on Photo-Cross-Linking of Poly(vinyl alcohol)". Chem. Mater. 11 (3): 719–725. doi:10.1021/cm980603y.
^
Planned and performed by Marina Stojanovska, Miha Bukleski and Vladimir Petruševski, Department of Chemistry, FNSM, Ss. Cyril and Methodius University, Skopje, Macedonia.
^ Neugebauer, C. A.; Margrave, J. L. (1957). "The Heat Formation of Ammonium Dichromate". J. Phys. Chem. 61 (10): 1429–1430. doi:10.1021/j150556a040.
^ ^a ^b ^c Young, A.J. (2005). "CLIP, Chemical Laboratory Information Profile: Ammonium Dichromate". J. Chem. Educ. 82 (11): 1617. doi:10.1021/ed082p1617.
^ G. A. P. Dalgaard; A. C. Hazell; R. G. Hazell (1974). "The Crystal Structure of Ammonium Dichromate, (NH₄)₂Cr₂O₇". Acta Chemica Scandinavica. A28: 541–545. doi:10.3891/acta.chem.scand.28a-0541.
^ Galwey, Andrew K.; Pöppl, Làszlò; Rajam, Sundara (1983). "A Melt Mechanism for the Thermal Decomposition of Ammonium Dichromate". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 79 (9): 2143–2151. doi:10.1039/f19837902143.
^ Shirini, F.; et al. (2003). "Solvent free oxidation of thiols by (NH₄)₂Cr₂O₇ in the presence of Mg(HSO₄)₂ and wet SiO₂". J. Chem. Research (S). 2003: 28–29. doi:10.3184/030823403103172823.
^ Shirini, F.; et al. (2001). "ZrCl₄/wet SiO₂ promoted oxidation of alcohols by (NH₄)₂Cr₂O₇ in solution and solvent free condition". J. Chem. Research (S). 2001 (11): 467–477. doi:10.3184/030823401103168541.
^ F. Shirini; M. A. Zolfigol; FOO† and M. Khaleghi (2003). "Oxidation of Alcohols Using (NH₄)₂Cr₂O₇ in the Presence of Silica Chloride/Wet SiO₂ in Solution and under Solvent Free Conditions". Bull. Korean Chem. Soc. 24 (7): 1021–1022. doi:10.5012/bkcs.2003.24.7.1021. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-07-22. Diakses tanggal 2018-10-02.
^ Volkovich, V. A.; Griffiths, T. R. (2000). "Catalytic Oxidation of Ammonia: A Sparkling Experiment". J. Chem. Educ. 77 (2): 177. doi:10.1021/ed077p177.
^ Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22.

Pranala luar

[sigma-1] Sigma-Aldrich Co., Ammonium dichromate. Diakses tanggal 2013-07-20.

[2] "Ammonium Dichromate Volcano". Chemistry Comes Alive!. J. Chem. Educ.

[lewis-3] Richard J. Lewis Hawley's Condensed Chemical Dictionary. Wiley & Sons, Inc: New York, 2007 ISBN 978-0-471-76865-4

[4] Keresztury, G.; Knop, O. (1982). "Infrared spectra of the ammonium ion in crystals. Part XII. Low-temperature transitions in ammonium dichromate, (NH₄)₂Cr₂O₇". Can. J. Chem.: 1972–1976.

[5] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[6] Havard, J. M.; Shim, S. Y.; Fr; eacute; chet, J. M. (1999). "Design of Photoresists with Reduced Environmental Impact. 1. Water-Soluble Resists Based on Photo-Cross-Linking of Poly(vinyl alcohol)". Chem. Mater. 11 (3): 719–725. doi:10.1021/cm980603y.

[7] 
Planned and performed by Marina Stojanovska, Miha Bukleski and Vladimir Petruševski, Department of Chemistry, FNSM, Ss. Cyril and Methodius University, Skopje, Macedonia.

[8] Neugebauer, C. A.; Margrave, J. L. (1957). "The Heat Formation of Ammonium Dichromate". J. Phys. Chem. 61 (10): 1429–1430. doi:10.1021/j150556a040.

[young-9] Young, A.J. (2005). "CLIP, Chemical Laboratory Information Profile: Ammonium Dichromate". J. Chem. Educ. 82 (11): 1617. doi:10.1021/ed082p1617.

[10] G. A. P. Dalgaard; A. C. Hazell; R. G. Hazell (1974). "The Crystal Structure of Ammonium Dichromate, (NH₄)₂Cr₂O₇". Acta Chemica Scandinavica. A28: 541–545. doi:10.3891/acta.chem.scand.28a-0541.

[11] Galwey, Andrew K.; Pöppl, Làszlò; Rajam, Sundara (1983). "A Melt Mechanism for the Thermal Decomposition of Ammonium Dichromate". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 79 (9): 2143–2151. doi:10.1039/f19837902143.

[12] Shirini, F.; et al. (2003). "Solvent free oxidation of thiols by (NH₄)₂Cr₂O₇ in the presence of Mg(HSO₄)₂ and wet SiO₂". J. Chem. Research (S). 2003: 28–29. doi:10.3184/030823403103172823.

[13] Shirini, F.; et al. (2001). "ZrCl₄/wet SiO₂ promoted oxidation of alcohols by (NH₄)₂Cr₂O₇ in solution and solvent free condition". J. Chem. Research (S). 2001 (11): 467–477. doi:10.3184/030823401103168541.

[14] F. Shirini; M. A. Zolfigol; FOO† and M. Khaleghi (2003). "Oxidation of Alcohols Using (NH₄)₂Cr₂O₇ in the Presence of Silica Chloride/Wet SiO₂ in Solution and under Solvent Free Conditions". Bull. Korean Chem. Soc. 24 (7): 1021–1022. doi:10.5012/bkcs.2003.24.7.1021. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-07-22. Diakses tanggal 2018-10-02.

[15] Volkovich, V. A.; Griffiths, T. R. (2000). "Catalytic Oxidation of Ammonia: A Sparkling Experiment". J. Chem. Educ. 77 (2): 177. doi:10.1021/ed077p177.

[16] Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]