सल्फर डाइऑक्साइड
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सल्फर डाइऑक्साइड | |
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आईयूपीएसी नाम | सल्फर डाइऑक्साइड |
अन्य नाम | Sulfurous anhydride Sulfur(IV) oxide |
पहचान आइडेन्टिफायर्स | |
सी.ए.एस संख्या | [7446-09-5][CAS] |
पबकैम | |
EC संख्या | |
UN संख्या | 1079, 2037 |
केईजीजी | D05961 |
MeSH | Sulfur+dioxide |
रासा.ई.बी.आई | 18422 |
RTECS number | WS4550000 |
SMILES | |
InChI | |
3535237 | |
जी-मेलिन संदर्भ | 1443 |
कैमस्पाइडर आई.डी | |
गुण | |
आण्विक सूत्र | SO2 |
मोलर द्रव्यमान | 64.066 g mol−1 |
दिखावट | रंगहीन गैस |
घनत्व | 2.6288 kg m−3 |
गलनांक |
-72 °C, 201 K, -98 °F |
क्वथनांक |
−10 °C, 263 K, 14 °F |
जल में घुलनशीलता | 94 g dm−3 |
वाष्प दबाव | 237.2 kPa |
अम्लता (pKa) | 1.81 |
Basicity (pKb) | 12.19 |
श्यानता | 0.403 cP (at 0 °C) |
ढांचा | |
C2v | |
समन्वय ज्यामिती |
Digonal |
आण्विक आकार | Dihedral |
Dipole moment | 1.62 D |
Thermochemistry | |
फॉर्मेशन की मानक एन्थाल्पीΔfH |
-296.81 kJ mol−1 |
मानक मोलीय एन्ट्रॉपी S |
248.223 J K−1 mol−1 |
खतरा | |
EU वर्गीकरण | साँचा:Hazchem T |
EU सूचकांक | 016-011-00-9 |
NFPA 704 | |
R-फ्रेसेज़ | साँचा:R23, R34, साँचा:R50 |
S-फ्रेसेज़ | (S1/2), S9, S26, साँचा:S36/37/39, S45 |
एलडी५० | 3000 ppm (30 min inhaled, mouse) |
Related compounds | |
संबंधित सल्फर ऑक्साइड | Sulfur monoxide Sulfur trioxide |
संबंधित रसायन/मिश्रण | ओजोन |
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ |
सल्फर डाइऑक्साइड (Sulfur dioxide) एक रासायनिक यौगिक है। इसका रासायनिक सूत्र है। यह तीव्र गंधयुक्त, एक तीक्ष्ण विषैली गैस है, जो कई तरह की औद्योगिक प्रक्रियाओं में तथा ज्वालामुखियों द्वारा छोड़ी जाती है। यह एक रंगहीन गैस होती है।
सल्फर डाई ऑक्साइड का ज्यादातर कारखानों आदि में कोयला या तेल जैसी चीजों को जलाने से निर्माण होता है इस गैस का उपयोग बड़े बड़े जहाजो तथा कई डीजल साधन सल्फर ईंधन के जलने से चलते है इनसे भी हवा में सल्फर डाई ऑक्साइड बनती है। जब इस गैस पर दाब आरोपित किया जाता है तो यह गैस द्रव रूप में बदलने लगती है
निर्माण
[संपादित करें]प्रयोगशाला विधि
[संपादित करें]प्रयोगशाला में सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए काॅपर धातु की छीलन को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म करके बनायी जाती है
रासायनिक गुण
[संपादित करें]1.आक्सीकरण :- यह सल्फर से क्रिया करके जल बनाती है
2.अपचायक :- यह क्लोरीन का HCl के साथ अप चयन करके देती है।
SO2 + H2O-> H2SO4 + H2
उपयोग
[संपादित करें]- सल्फर डाई ऑक्साइड के द्रव रूप का प्रशीतक के रूप में काम मे लिया जाता है।
- इसके उपयोग विरंजक के रूप में पेपर उद्योग और ऊन, रेशम की वस्तुओं में किया जाता है ।
- सल्फ्यूरिक अम्ल के विरचन के रूप में इसका उपयोग किया जाता है ।
- पेट्रोलियम व शर्करा के शोधन में इसका उपयोग किया जाता है।
- ऑक्सीकारक के रूप में।
- अपचायक के रूप मे।
- कीटाणु नाशक के रूप में।
- चीनी उघोग में।
दुनिया के सर्वाधिक 5 सल्फर डाइऑक्साइड उत्सर्जक देश
[संपादित करें]- नॉरिलस्क स्मेल्टर कॉम्प्लेक्स (रूस)
- क्रिएल (दक्षिण अफ्रीका)
- जाग्रोज (ईरान)
- राबिघ (सऊदी अरब)
- सिंगरौली (भारत)
सन्दर्भ
[संपादित करें]![]() | यह रसायन शास्त्र से सम्बंधित लेख एक आधार है। जानकारी जोड़कर इसे बढ़ाने में विकिपीडिया की मदद करें। |