Ver o código fonte de "Enlace químico"

{{1000 artigos icona título|materia=Física e Química}}
Un '''enlace químico''' é a unión entre dous ou máis [[átomo]]s para formar unha estrutura maior, como unha [[molécula]] ou unha [[estrutura cristalina]], que constitúen a estrutura básica dunha [[Substancia química|substancia]] ou [[composto químico]]. Na natureza existen aproximadamente unha centena de [[Elemento químico|elementos químicos]]. Os átomos destes elemento químicos ao unírense forman a grande diversidade de [[Substancia química|substancias químicas]].

Mais para que o enlace se produza, débense cumprir unhas condicións axeitadas. Deben ser cumpridas a [[regra do dueto]] e a [[regra do octeto]].

Os enlaces químicos poden ocorrer a través da doazón e recepción de [[electrón]]s entre os átomos ou compartillamento de átomos.

== Tipos de enlaces ==
O enlace entre dous átomos nunca se corresponde exactamente cunha das seguintes categorías. Mais, son útiles para clasificar moitas das propiedades de diferentes compostos.

=== Enlace iónico ===
{{Artigo principal|Enlace iónico}}
[[Ficheiro:NaCl Formation Lewis.svg|miniatura|200px|Enlace iónico da [[halita]]]]
É a unión que se produce entre dous átomos de [[electronegatividade]]s distintas, cunha diferenza igual ou maior a 1.67. Neste tipo de enlace ocorre unha transferencia dun ou máis electróns do átomo menos electronegativo para o máis electronegativo. Por iso, o átomo que cedeu electróns fica con carga positiva e o que captou electróns queda con carga negativa.

O enlace iónico preséntase xeralmente entre os átomos dos grupos:

* I A - VII A  
* II A - VI A 
* III A - V A

Cando se transfiren electrón dun elemento metálico a un non metálico, existe unha atracción electrovalente entre o catión e o anión, o cal produce un composto de tipo iónico e cuxa estrutura xeralmente é cristalina, como é o caso do sodio e o cloro, que polas súas distribucións electrónicas buscan unha maior estabilidade formando un sal, onde cada ión de cloro está rodeado por seis catións de sodio e cada sodio rodeado por seis anións de cloro.

=== Enlace covalente ===
[[Ficheiro:covalent.svg|170px|miniatura|Enlace covalente no polar [[hidróxeno]] e [[carbono]]: [[metano]].]]
{{Artigo principal|Enlace covalente}}
As reaccións entre dous átomos non metais producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace prodúcese cando existe unha electronegatividade polar, fórmase cando a diferenza de electronegatividade non é suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electróns, entón os átomos comparten un ou máis pares electrónicos nun novo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

=== Enlace covalente sinxelo ===
{{Artigo principal|Enlace covalente sinxelo}}
Cando non existe suficiente diferenza da electronegarividade para que exista transferencia electrónica, resultan dous átomos compartindo un ou máis pares de electróns e forman unha molécula con enerxía de atracción débil e, debido a isto, posúen puntos de fusión e ebulición baixos fronte aos iónicos. Os enlaces poden ser simples, dobres ou triplos, segundo a forma de compartillar un, dous ou tren electróns.
Logo podemos debullar disto:

* Enlace covalente simple: un átomo comparte con outro, dous electróns un con outros ([[alcano]]s).
* [[enlace dobre|Enlace covalente dobre]]: un átomo comparte con outro, catro electróns, dous de cada átomo ([[alqueno]]s).
* [[enlace triplo|Enlace covalente  triplo]]: un átomo comparte con outro, seis electróns, tres de cada átomo ([[alquino]]).

A enerxía das forzas de atracción ou repulsión entre os elementos que forman un enlace iónico está en función da distancia internuclear chegando a unha distancia mínima onde se compensan as forzas de atracción e de repulsión, a cal se denomina distancia de enlace.

=== Enlace Van der Waals ===
As [[forzas de van der Waals]] son forzas de [[estabilización molecular]]; forman un enlace químico non [[enlace covalente|covalente]] no que participan dous tipos de forzas ou interaccións, as forzas de '''dispersión''' (que son forzas de atracción) e as forzas de '''repulsión''', entre as capas electrónicas de dous átomos contiguos.

== Véxase tamén ==
=== Outros artigos ===
{{Commons|Chemical bond}}
* [[Reacción química]]
{{Control de autoridades}}

[[Categoría:Química]]