Densité

Données clés
Unités SI	1
Dimension	adimensionnelle
Base SI
Nature	Grandeur scalaire intensive
Symbole usuel
Lien à d'autres grandeurs

La densité (ou densité relative) d'un corps est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique d'un autre corps pris comme référence.

Pour les liquides et les solides, le corps de référence est l'eau pure à 4 °C.
Pour les gaz, le corps de référence est l'air, à la même température et sous la même pression.

La densité d'un corps est une grandeur sans dimension et sa valeur s'exprime sans unité de mesure^[1].

Il ne faut pas confondre la densité d'une substance avec sa masse volumique, la première étant le rapport de deux masses volumiques (celle de la substance et celle de l'eau ou de l'air). La masse volumique de l'eau valant 1 g/cm³ à 3,98 °C, la densité d'un solide ou d'un liquide s'exprime par la même valeur numérique que sa masse volumique en g/cm³ ou en kg/l. Par exemple, il est équivalent de dire que la densité de l'éthanol est de 0,79 ou que sa masse volumique est de 0,79 g/cm³. Ceci donne lieu à des confusions fréquentes entre les concepts de masse volumique et de densité. Une source d'erreur supplémentaire est qu'en anglais la masse volumique se dit density (et la densité relative density).

Il ne faut pas non plus confondre la densité d'un corps, sans dimension, avec la densité d'une grandeur qui est le rapport statistique, dimensionnel, d'une grandeur physique donnée à un élément d'espace (longueur, surface ou volume), utilisée pour apprécier la répartition de cette grandeur : densité surfacique d'une population, masse surfacique, charge surfacique, concentration surfacique, etc.

Histoire et terminologie

La densité d'un corps est une notion de physique ancienne, apparue au XVII^e siècle. Cette grandeur caractéristique d'un corps, exprimée par un nombre sans dimension a un usage commun. Elle est souvent définie dans les dictionnaires savants ou encyclopédiques^[2].

Émile Littré définit la densité comme le « rapport de la masse d'un corps à son volume », c'est-à-dire comme la masse volumique. Le scientifique rationaliste Laplace, admirateur de Newton, cité en référence^[3], utilise en 1810 la densité en synonyme de masse volumique. Le BIPM lui-même associe encore, en 1960, les termes densité et masse volumique^[4].

Néanmoins la mesure expérimentale directe de la masse volumique s'appuie toujours sur une pesée hydrostatique avec comme référence une masse d'eau liquide. C'est une mesure de densité relative^[5]. La « densité relative » étant la seule grandeur mesurable expérimentalement sa forme courte « densité » est généralement préférée. Le mot « densité » est, d'après Littré, l'expression moderne du terme « densité relative », expression toujours utilisée en anglais (relative density). La masse volumique reste le synonyme moderne des expressions désuètes « densité absolue » ou « densité propre »^[6] (density en anglais, sous-entendu absolute density).

Enfin, il ne faut pas confondre la densité d'un corps, sans dimension, avec la densité particulaire, définie par une unité, puisque cette dernière densité d'une grandeur est un rapport statistique d'une population donnée sur un élément d'espace (longueur, surface ou volume) utilisé pour décompter cette population, comme c'est le cas pour la densité surfacique de population, la densité de charge, la concentration molaire.

Expression de la densité

La densité, notée $d$ , s'exprime par :

d={\frac {\rho _{\rm {corps}}}{\rho _{\text{réf}}}}

où $\rho _{\rm {corps}}$ est la masse volumique du corps considéré, et $\rho _{\text{réf}}$ est la masse volumique du corps de référence.

S'agissant d'un rapport entre deux mesures de même unité, la densité s'exprime par le rapport de deux grandeurs de même dimension et donc n'a pas d'unité.

Densité des gaz

La densité des gaz est calculée à partir de la masse volumique de l'air^[7]. La valeur de référence prise est la masse d'un litre d'air à 0 °C sous une pression de 760 mmHg, soit 1,293 49 g.

On a ainsi :

d_{\rm {gaz}}={\frac {\rho _{\rm {gaz}}}{\rho _{\rm {air}}}}

Il existe une façon commode de relier la masse molaire M d'un gaz et sa densité. En effet, en considérant un gaz parfait, $PV=nRT$ d'où :

V={\frac {nRT}{P}}={\frac {mRT}{MP}}

avec

n={\frac {m}{M}}

On a donc :

M={\frac {m}{V}}{\frac {RT}{P}}

ou

M=\rho {\frac {RT}{P}}

et :

d_{\rm {gaz}}={\frac {\rho _{\rm {gaz}}}{\rho _{\rm {air}}}}={\frac {M_{\rm {gaz}}}{M_{\rm {air}}}}

avec

{\frac {RT}{P}}

pris identique pour l'air et le gaz considéré.

En tenant compte de la composition de l'air et des masses molaires respectives (78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d'argon environ), il est facile de montrer que : $M_{air}=29\;\mathrm {g\cdot mol^{-1}}$ , soit :

M_{\rm {gaz}}=29\;\mathrm {g\cdot mol^{-1}} d_{\rm {gaz}}

Par exemple, la densité du dihydrogène ( $M_{\rm {H_{2}}}$ = 2 g mol⁻¹) est $d_{\rm {H_{2}}}={\frac {M_{\rm {H_{2}}}}{29}}={\frac {2}{29}}$ soit $d_{\rm {H_{2}}}=0{,}069$ environ.

Il découle de cette relation que plus un gaz a une masse molaire élevée, plus il est dense. Il est ainsi facile de prévoir que le dioxyde de carbone (CO₂) sera plus dense que l'air (44/29 soit ~1,52) et que les gaz les moins denses sont le dihydrogène et l'hélium (environ 2/29 soit ~0,07 pour le dihydrogène et 4/29 ~0,14 pour l'hélium).

Le composé gazeux le plus dense à température ambiante est l'hexafluorure de soufre, SF₆ (d = 146/29 soit ~5,03).

Densité des solides et des liquides

Le plus souvent, l'eau est utilisée comme corps de référence pour la densité des liquides et des solides. Dans ce cas, la masse volumique de l'eau est prise égale à 1 000 kg/m³ (= 1 kg/dm³ = 1 kg/l = 1 g/cm³). Il s'agit de la masse volumique de l'eau à 3,98 °C^[5] et à pression atmosphérique^[a].

La densité devient :

d={\frac {\rho _{\rm {corps}}}{\rho _{\rm {eau}}}}

où $\rho _{\rm {corps}}$ est la masse volumique du corps considéré et $\rho _{\rm {eau}}$ est la masse volumique de l'eau (1 000 kg/m³).

Pour corriger les valeurs mesurées à d'autres températures que la température de référence, il faut exploiter la courbe de variation de la masse volumique de l'eau en fonction de la température pour en déduire la masse volumique des matériaux à la température des mesures.

Pour les liquides, une mesure précise de densité utilise un pycnomètre.

Mesures de la densité

Densité relative d'un solide

La densité relative d'un corps solide par rapport à un corps fluide est le rapport de la masse du corps solide sur la masse du corps fluide de volume identique à celui du corps solide^[8]. On mesure cette densité relative en réalisant trois pesées et en immergeant le solide. Les mesures doivent être réalisées dans les mêmes conditions de pression et de température (souvent les conditions normales : 76 cmHg, 0 °C).

Corps solide

Fig. A : Première pesée

Un corps solide C₁ est accroché au plateau d'une balance à l'aide d'une tige rigide t de masse M_t inconnue (figure A). La masse m₁ et le volume ${\mathcal {V}}_{1}$ du corps ${\mathcal {C}}_{1}$ ne sont pas connus. Une tare T, de masse M_T inconnue, est posée sur l'autre plateau de la balance. Les masses inconnues des deux plateaux de la balance sont notées M₁ et M₂.

L'équilibre du fléau de la balance est réalisé grâce à la présence d'un poids, de masse M_A connue, posée sur le plateau auquel est accroché le corps ${\mathcal {C}}_{1}$ (à l'extrémité A du fléau).

La force F_A s'exerçant au niveau de l'extrémité A du fléau est égale à :

F_{A}\;=\;m_{1}\;g\;+\;M_{t}\;g\;+\;M_{A}\;g\;+\;M_{1}\;g\;\;\;\;(A)

où $\scriptstyle g$ est l'accélération de la pesanteur.

Masse du corps solide

Fig. B : Deuxième pesée

Décrochons le corps ${\mathcal {C}}_{1}$ (figure B). Afin d'équilibrer de nouveau le fléau de la balance, déposons la masse M_A et remplaçons la par une masse M_B. La force F_A s'exerçant au niveau de l'extrémité A du fléau est égale à :

F_{A}\;=\;M_{t}\;g\;+\;M_{B}\;g\;+\;M_{1}\;g\;\;\;\;(B)

Puisque le fléau a retrouvé sa position d'équilibre, les forces F_A données par les égalités (A) et (B) sont égales, d'où :

F_{A}\;=\;m_{1}\;g\;+\;M_{t}\;g\;+\;M_{A}\;g\;+\;M_{1}\;g\;=\;M_{t}\;g\;+\;M_{B}\;g\;+\;M_{1}\;g\;\;\;\;(C)

La masse m₁ du corps ${\mathcal {C}}_{1}$ est donc égale à :

m_{1}\;=\;M_{B}\;-\;M_{A}\;\;\;\;(D)

Densité relative du corps solide

Fig. C : Troisième pesée

Le corps ${\mathcal {C}}_{1}$ est de nouveau suspendu au plateau (figure C). Mais, cette fois-ci, il est plongé dans un liquide de masse volumique $\rho _{L}$ (en principe de l'eau distillée). Afin d'équilibrer la balance, la masse M_B est déposée et une masse M_C est installée à sa place. Le liquide exerce une force sur le corps ${\mathcal {C}}_{1}$ . Il s'agit de la poussée d'Archimède. C'est une force dont la direction est verticale et dont le sens est dirigée vers le haut. Son module est égal à $\Pi \;=\;\rho _{L}\;{\mathcal {V}}_{1}\;g$ .

La force F_A s'exerçant au niveau de l'extrémité A du fléau est égale à :

F_{A}\;=\;m_{1}\;g\;+\;M_{t}\;g\;+\;M_{C}\;g\;-\;\underbrace {\rho _{L}\;{\mathcal {V}}_{1}\;g} _{\Pi }\;+\;M_{1}\;g\;\;\;\;(E)

Puisque le fléau a retrouvé sa position d'équilibre, les forces F_A données par les égalités (A) et (E) sont égales, d'où :

m_{1}\;g\;+\;M_{t}\;g\;+\;M_{A}\;g\;+\;M_{1}\;g\;=\;m_{1}\;g\;+\;M_{t}\;g\;+\;M_{C}\;g\;-\;\rho _{L}\;{\mathcal {V}}_{1}\;g\;+\;M_{1}\;g\;\;\;\;(F)

Donc :

\Pi \;=\;\rho _{L}\;{\mathcal {V}}_{1}\;g\;=\;M_{C}\;g\;-\;M_{A}\;g\;\;\;\;(G)

Le module $\Pi \;=\;\rho _{L}\;{\mathcal {V}}_{1}\;g$ de la poussée d'Archimède est assimilable au poids d'un corps liquide : le poids du liquide déplacé par le corps solide ${\mathcal {C}}_{1}$ . Soit ${\mathcal {C}}_{2}$ le nom de ce corps liquide. Le volume, la masse volumique et la masse du corps ${\mathcal {C}}_{2}$ sont donc respectivement égaux à :

{\mathcal {V}}_{2}={\mathcal {V}}_{1}\;\;\;et\;\;\;\rho _{2}=\rho _{L}

m_{2}\;=\;\rho _{2}\;{\mathcal {V}}_{2}\;=\;\rho _{L}\;{\mathcal {V}}_{1}\;=\;{\frac {\Pi }{g}}\;=\;M_{C}\;-\;M_{A}\;\;\;(H)

En tenant compte des égalités (D) et (H), on peut donc déterminer la densité relative du corps solide ${\mathcal {C}}_{1}$ par rapport au corps fluide ${\mathcal {C}}_{2}$ :

d_{1/2}\;=\;{\frac {m_{1}}{m_{2}}}\;=\;{\frac {\rho _{1}\;{\mathcal {V}}_{1}}{\rho _{2}\;{\mathcal {V}}_{2}}}\;=\;{\frac {\rho _{1}\;{\mathcal {V}}_{1}}{\rho _{2}\;{\mathcal {V}}_{1}}}\;=\;{\frac {\rho _{1}}{\rho _{2}}}\;=\;{\frac {M_{B}-M_{A}}{M_{C}-M_{A}}}\;\;\;\;(I)

Densité des liquides ou des solides

Actuellement, on utilise une large variété de densimètres portatifs ou fixes pour mesurer la densité des liquides ou des solides dans des contextes professionnels ou scientifiques divers.

Densité et flottabilité

Comparaison de deux corps avec densités supérieure et inférieure à un.

La densité peut indiquer la flottabilité d'un corps par rapport à l'eau douce. En effet, si la densité d'un corps est supérieure à 1 comme pour une vis métallique (voir illustration) le corps en question coule dans l'eau. À l'inverse, si la densité d'un corps est inférieure à 1 comme pour un bouchon de liège (voir illustration) le corps en question flotte sur l'eau. Dans l'eau de mer ou une solution saline à gradient de salinité, ces chiffres sont à ajuster.

Cas particulier de l'eau liquide

D'une manière générale quand un corps liquide refroidit sa densité augmente et devient maximale à la température de solidification. De plus le corps solide est généralement plus dense que le corps liquide. L'eau fait partie des exceptions : sa densité maximale est atteinte non pas à 0 °C mais à 3,98 °C et la glace est moins dense que l'eau liquide. Cette anomalie dilatométrique permet à l'eau tiède, à l'eau très froide et à la glace de flotter sur de l'eau à 3,98 °C.

Parmi les métaux moins denses à l'état solide qu'à l'état liquide, on peut citer le bismuth et le plutonium. Cela pose des problèmes importants lors du moulage, à cause du gonflement qui accompagne la solidification.

Densité et flottabilité du bois

Articles détaillés : Flottabilité du bois et Densité du bois.

Densité des principaux métaux utilisés


Métaux usuels	Symbole	Densité^[9]
Platine	Pt	21,45
Or	Au	19,3
Mercure	Hg	13,56
Plomb	Pb	11,35
Argent	Ag	10,5
Bismuth	Bi	9,82
Cuivre	Cu	8,96
Nickel	Ni	8,27
Fer	Fe	7,87
Étain	Sn	7,29
Zinc	Zn	7,1
Titane	Ti	4,4−4,5
Aluminium	Al	2,7
Magnésium	Mg	1,43
Sodium	Na	0,97

Densité et flottation des minerais métalliques

Les minerais qui contiennent de fortes teneurs en métaux lourds ou les métaux denses à l'état natif dispersés dans une gangue peuvent être séparés facilement des impuretés terreuses par effet de masse ou d'inertie, c'est-à-dire de moindre entraînement, dans un flux d'eau sur un plan incliné. C'est la séparation gravimétrique.

D'autres minerais, plus légers, peuvent être rendus flottables à l'aide de savons ou corps tensioactifs spécifiques dans des bains plus ou moins agités. Ce sont les procédés industriels de flottation.

Densité des liquides biologiques en médecine

Les densités ne servent que rarement en sciences médicales. Dans un ouvrage de référence, on ne trouve que le liquide sudoral du test de mucoviscidose et le liquide d'épanchement séreux^[10]. L'essentiel des données est exprimé en concentrations massique ou molaire.

Il est fréquent (fruit de la confusion avec la terminologie anglo-saxonne exposée plus haut) que ce qui est appelé « densité » des urines, du sang ou de tout liquide biologique, soit simplement la masse volumique du liquide (exprimée en g/L). Ainsi, la « densité » du sang que l'on peut lire sur les résultats de laboratoire est supérieure à 1 000 (g/L).

Notes et références

Notes

↑ En effet, l'eau possède une particularité parmi les liquides : sa densité et sa masse volumique sont maximales, non pas à sa température de fusion (0 °C) comme la plupart des liquides, mais à 3,98 °C, or en métrologie, le fait de prendre comme référence une propriété physique qui passe par un extremum est très intéressant : au voisinage de cet extremum la propriété physique varie très peu. Ainsi au voisinage de 3,98 °C, une imprécision sur la détermination de la température exacte affecte très peu la masse volumique de l'eau et donc le résultat d'une mesure de densité.

Références

↑ Bureau international des poids et mesures (BIPM), « Unité des grandeurs sans dimension »
↑ J.-P. Mathieu, A. Kastler, P. Fleury, Dictionnaire de physique, 2^e éd., Masson Eyrolles, Paris, 1985 (ISBN 2-225-80479-6) ; Le Petit Larousse 2008, éd. Larousse, Paris (ISBN 978-2-03-582503-2), p. 303
↑ Littré, « Définition du mot densité »
↑ « Résolution 12 de la 11^e réunion de la CGPM (1960) », sur bipm.org
↑ ^{a et b} P. Giacomo, « Rapport BIPM-1970/03. Masses volumiques »
↑ Élie Lévy, Dictionnaire de physique, PUF, Paris, 1988, p. 217
↑ Mémento technique de l'eau, t. 1, Degrémont, 1989, Annexe Formulaire
↑ Lézé-Lerond Fabrice, Fascicule Masse volumique, §Densité, sur Fascicules de physique
↑ Gaston Tissandier, Les récréations scientifiques ou l'enseignement par les jeux, la physique sans appareil, la chimie sans laboratoire, la maison d'un amateur de science…, Paris, Masson, 1886, 323 p.
↑ Dictionnaire des constantes biologiques et physiques en médecine, applications cliniques pratiques, 6^e éd., Maloine, Paris, 1991 (ISBN 2-224-01907-6)

Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

Densité d'une particule de matière fluide ou solide

[8] En effet, l'eau possède une particularité parmi les liquides : sa densité et sa masse volumique sont maximales, non pas à sa température de fusion (0 °C) comme la plupart des liquides, mais à 3,98 °C, or en métrologie, le fait de prendre comme référence une propriété physique qui passe par un extremum est très intéressant : au voisinage de cet extremum la propriété physique varie très peu. Ainsi au voisinage de 3,98 °C, une imprécision sur la détermination de la température exacte affecte très peu la masse volumique de l'eau et donc le résultat d'une mesure de densité.

[1] Bureau international des poids et mesures (BIPM), « Unité des grandeurs sans dimension »

[2] J.-P. Mathieu, A. Kastler, P. Fleury, Dictionnaire de physique, 2^e éd., Masson Eyrolles, Paris, 1985 (ISBN 2-225-80479-6) ; Le Petit Larousse 2008, éd. Larousse, Paris (ISBN 978-2-03-582503-2), p. 303

[3] Littré, « Définition du mot densité »

[4] « Résolution 12 de la 11^e réunion de la CGPM (1960) », sur bipm.org

[Giacomo-5] {a et b} P. Giacomo, « Rapport BIPM-1970/03. Masses volumiques »

[6] Élie Lévy, Dictionnaire de physique, PUF, Paris, 1988, p. 217

[7] Mémento technique de l'eau, t. 1, Degrémont, 1989, Annexe Formulaire

[9] Lézé-Lerond Fabrice, Fascicule Masse volumique, §Densité, sur Fascicules de physique

[10] Gaston Tissandier, Les récréations scientifiques ou l'enseignement par les jeux, la physique sans appareil, la chimie sans laboratoire, la maison d'un amateur de science…, Paris, Masson, 1886, 323 p.

[11] Dictionnaire des constantes biologiques et physiques en médecine, applications cliniques pratiques, 6^e éd., Maloine, Paris, 1991 (ISBN 2-224-01907-6)

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