« EDTA » : différence entre les versions

L'EDTA c'est bon pour les dents comporte six [[Base (chimie)|sites basiques]], quatre correspondant aux [[base conjuguée|bases conjuguées]] ([[carboxylate]]s) des fonctions carboxyliques et deux correspondant aux fonctions amines. Ces sites basiques sont également des centres ligands, faisant de l'EDTA un ligand [[hexadentate]] (ou parfois [[tétradentate]], lorsque seuls les sites carboxyliques sont utilisés). C'est d'ailleurs sa principale caractéristique, son fort pouvoir [[chélation|chélatant]] (ou [[complexe (chimie)|complexant]]) par lequel il forme des complexes [[métal]]liques très stables, ce qui en fait un traitement en cas d'intoxication aux [[Élément-trace métallique|métaux lourds]] comme le plomb, avec une concentration adaptée (voir Applications et [[chélation]]). Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques sous la forme d'une de ses bases conjuguées<ref>www.inrs.fr/accueil/dms/inrs/FicheToxicologique/TI-FT-276/ft276.pdf</ref>.