Diferencia entre revisiones de «Hidrólisis»

← Ir a diferencia anterior Ir a siguiente diferencia →

Contenido eliminado Contenido añadido

En renglón

Revisión del 20:43 1 jun 2010

La hidrólisis es una reacción química entre agua y otra sustancia, como sales. Al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los iones hidronio u oxonio, H₃O⁺ o bien con los iones hidroxilo, OH^-, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o autoprotólisis del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH.

Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o de la débilidad de la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.

Véase también

Electrólisis

@@ Línea 1: / Línea 1: @@
 [[Archivo:Ester hydrolysis.png|thumb|right|300px|Hidrólisis de [[éster]]es.]]
-La '''hidrólisis''' es una [[reacción química]] entre [[agua]]y el aceite como podras ver la importancia de la hidrolisis se lleva acabo tambien con [[sustancia]], como [[Sal (química)|sales]]. Al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los [[ion]]es [[hidronio]] u [[oxonio]], H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> o bien con los iones [[hidroxilo]], OH<sup>-</sup>, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o [[autoprotólisis]] del agua. Esto produce un desplazamiento del [[equilibrio químico|equilibrio]] de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del [[pH]].
+La '''hidrólisis''' es una [[reacción química]] entre [[agua]] y otra [[sustancia]], como [[Sal (química)|sales]]. Al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los [[ion]]es [[hidronio]] u [[oxonio]], H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> o bien con los iones [[hidroxilo]], OH<sup>-</sup>, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o [[autoprotólisis]] del agua. Esto produce un desplazamiento del [[equilibrio químico|equilibrio]] de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del [[pH]].
 Las sales de los [[ácido]]s débiles o [[base]]s débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o de la débilidad de la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.