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El punto de congelación de una sustancia o mezcla en estado líquido es la temperatura a la que dicha sustancia o mezcla pasa del estado líquido a un estado sólido, debido a una reducción de energía.^[1] El punto de congelación varía dependiendo de la densidad del líquido.^[2] La temperatura que da lugar al proceso inverso, por el que un sólido pasa a estado líquido, se denomina punto de fusión.^[3]

Cálculo del punto de congelación:^[4]

$T_{c}=K_{c}.m$

donde:

$T_{c}=$ diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.

$K_{c}=$ constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 °C Kg/mol

$m=$ molalidad

El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0 °C.^[5]

Para la mayoría de sustancias la temperatura de congelación y de fusión son iguales.^[6] Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32 K (−38,83 °C).^[7] Sin embargo otras sustancias como el agar-agar tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C;^[8] a este fenómeno se le conoce como histéresis.

En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si estos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado sobrefusión.^[9]

Véase también

Referencias

↑ Lanza-Espino, Guadalupe de la (1999). Diccionario de hidrología y ciencias afines. Plaza y Valdes. ISBN 9789688567111. Consultado el 4 de febrero de 2018.
↑ Grande, Valentín Enrique Pérez (1917). Formas clínicas, patogenia y terapéutica de la nefritis. Real Academia Nac. Medicina. Consultado el 4 de febrero de 2018.
↑ VV.AA (5 de diciembre de 2013). BASES QUÍMICAS DEL MEDIO AMBIENTE. Editorial UNED. ISBN 9788436268058. Consultado el 4 de febrero de 2018.
↑ Alejandrina, GALLEGO PICÓ; María, GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa; José, MORCILLO ORTEGA Mª; Ángel, VÁZQUEZ SEGURA Miguel (4 de diciembre de 2013). QUÍMICA BÁSICA. Editorial UNED. ISBN 9788436267846. Consultado el 4 de febrero de 2018.
↑ Dickson, T. R. (1976). Introducción a la Química. Reverte. Consultado el 4 de febrero de 2018.
↑ Sánchez, Adrián del Salvador Yaque (2 de septiembre de 2014). Operaciones auxiliares elementales en laboratorio y en procesos en la industria química y afines. QUIE0308. IC Editorial. ISBN 9788416173839. Consultado el 8 de febrero de 2018.
↑ Leyensetter, A.; Würtemberger, G. (1987). Tecnología de los oficios metalúrgicos. Reverte. ISBN 9788429160666. Consultado el 8 de febrero de 2018.
↑ Alejandrina, GALLEGO PICÓ; María, GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa; José, MORCILLO ORTEGA Mª; Ángel, VÁZQUEZ SEGURA Miguel (4 de diciembre de 2013). QUÍMICA BÁSICA. Editorial UNED. ISBN 9788436267846. Consultado el 8 de febrero de 2018.
↑ Lloyd, John; Mitchinson, John (14 de junio de 2012). El nuevo pequeño gran libro de la ignorancia. Grupo Planeta Spain. ISBN 9788449327520. Consultado el 4 de febrero de 2018.

Datos: Q912202
Multimedia: Freezing point / Q912202

[1] Lanza-Espino, Guadalupe de la (1999). Diccionario de hidrología y ciencias afines. Plaza y Valdes. ISBN 9789688567111. Consultado el 4 de febrero de 2018.

[2] Grande, Valentín Enrique Pérez (1917). Formas clínicas, patogenia y terapéutica de la nefritis. Real Academia Nac. Medicina. Consultado el 4 de febrero de 2018.

[3] VV.AA (5 de diciembre de 2013). BASES QUÍMICAS DEL MEDIO AMBIENTE. Editorial UNED. ISBN 9788436268058. Consultado el 4 de febrero de 2018.

[4] Alejandrina, GALLEGO PICÓ; María, GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa; José, MORCILLO ORTEGA Mª; Ángel, VÁZQUEZ SEGURA Miguel (4 de diciembre de 2013). QUÍMICA BÁSICA. Editorial UNED. ISBN 9788436267846. Consultado el 4 de febrero de 2018.

[5] Dickson, T. R. (1976). Introducción a la Química. Reverte. Consultado el 4 de febrero de 2018.

[6] Sánchez, Adrián del Salvador Yaque (2 de septiembre de 2014). Operaciones auxiliares elementales en laboratorio y en procesos en la industria química y afines. QUIE0308. IC Editorial. ISBN 9788416173839. Consultado el 8 de febrero de 2018.

[7] Leyensetter, A.; Würtemberger, G. (1987). Tecnología de los oficios metalúrgicos. Reverte. ISBN 9788429160666. Consultado el 8 de febrero de 2018.

[8] Alejandrina, GALLEGO PICÓ; María, GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa; José, MORCILLO ORTEGA Mª; Ángel, VÁZQUEZ SEGURA Miguel (4 de diciembre de 2013). QUÍMICA BÁSICA. Editorial UNED. ISBN 9788436267846. Consultado el 8 de febrero de 2018.

[9] Lloyd, John; Mitchinson, John (14 de junio de 2012). El nuevo pequeño gran libro de la ignorancia. Grupo Planeta Spain. ISBN 9788449327520. Consultado el 4 de febrero de 2018.

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-El '''punto de congelación''' de un líquido es la [[temperatura]] a la que dicho líquido se [[Sólido|solidifica]]<ref>{{Cita libro|apellidos=Lanza-Espino|nombre=Guadalupe de la|título=Diccionario de hidrología y ciencias afines|url=https://books.google.es/books?id=My27250twg0C&pg=PA230&dq=punto+de+congelaci%C3%B3n+de+un+l%C3%ADquido+es+la+temperatura&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwj9vrqEjIzZAhVIVhQKHUPVAHIQ6AEIJzAA#v=onepage&q=punto%20de%20congelaci%C3%B3n%20de%20un%20l%C3%ADquido%20es%20la%20temperatura&f=false|fechaacceso=4 de febrero de 2018|fecha=1999|editorial=Plaza y Valdes|isbn=9789688567111|idioma=es}}</ref> debido a una reducción de energía. El punto de congelación varía dependiendo de la [[densidad]] del líquido.<ref>{{Cita libro|apellidos=Grande|nombre=Valentín Enrique Pérez|título=Formas clínicas, patogenia y terapéutica de la nefritis|url=https://books.google.es/books?id=8PG74rxd4jYC&pg=PA119&lpg=PA119&dq=punto+de+congelaci%C3%B3n++var%C3%ADa+con+densidad&source=bl&ots=GrwgDxU3Xu&sig=pfzxcECdm9RAUmsOrAKhqm0irQo&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwis8cikjYzZAhVDShQKHXa8DY8Q6AEIXjAJ#v=onepage&q=punto%20de%20congelaci%C3%B3n%20%20var%C3%ADa%20con%20densidad&f=false|fechaacceso=4 de febrero de 2018|fecha=1917|editorial=Real Academia Nac. Medicina|idioma=es}}</ref> El proceso inverso se denomina [[punto de fusión]].<ref>{{Cita libro|apellidos=VV.AA|título=BASES QUÍMICAS DEL MEDIO AMBIENTE|url=https://books.google.es/books?id=MhFIAgAAQBAJ&pg=PT80&dq=punto+de+congelaci%C3%B3n++proceso+inverso+se+denomina+punto+de+fusi%C3%B3n&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjv94zRjYzZAhVMQBQKHQ6MC5wQ6AEIJzAA#v=onepage&q=punto%20de%20congelaci%C3%B3n%20%20proceso%20inverso%20se%20denomina%20punto%20de%20fusi%C3%B3n&f=false|fechaacceso=4 de febrero de 2018|fecha=5 de diciembre de 2013|editorial=Editorial UNED|isbn=9788436268058|idioma=es}}</ref>
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 Para la mayoría de sustancias la temperatura de congelación y de fusión son iguales.<ref>{{Cita libro|apellidos=Sánchez|nombre=Adrián del Salvador Yaque|título=Operaciones auxiliares elementales en laboratorio y en procesos en la industria química y afines. QUIE0308|url=https://books.google.es/books?id=BKBmBAAAQBAJ&pg=PT254&dq=mayor%C3%ADa+de+sustancias+la+temperatura+de+congelaci%C3%B3n+y+de+fusi%C3%B3n+son+iguales&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiRqv3SopbZAhUHXhQKHa3ABe4Q6AEIJzAA#v=onepage&q=mayor%C3%ADa%20de%20sustancias%20la%20temperatura%20de%20congelaci%C3%B3n%20y%20de%20fusi%C3%B3n%20son%20iguales&f=false|fechaacceso=8 de febrero de 2018|fecha=2 de septiembre de 2014|editorial=IC Editorial|isbn=9788416173839|idioma=es}}</ref> Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32&nbsp;[[kelvin|K]] (−38,83&nbsp;[[°C]]).<ref>{{Cita libro|apellidos=Leyensetter|nombre=A.|título=Tecnología de los oficios metalúrgicos|url=https://books.google.es/books?id=YeLfJ0K-4bAC&pg=PA103&dq=temperatura+fusi%C3%B3n+mercurio&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiS_IK8o5bZAhWKVxQKHUKwAjMQ6AEIWjAI#v=onepage&q=temperatura%20fusi%C3%B3n%20mercurio&f=false|fechaacceso=8 de febrero de 2018|fecha=1987|editorial=Reverte|isbn=9788429160666|idioma=es|apellidos2=Würtemberger|nombre2=G.}}</ref> Sin embargo otras sustancias como el [[agar-agar]] tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85&nbsp;°C y sólido a una temperatura entre 32&nbsp;°C y 40&nbsp;°C;<ref>{{Cita libro|apellidos=Alejandrina|nombre=GALLEGO PICÓ|título=QUÍMICA BÁSICA|url=https://books.google.es/books?id=4I9GAgAAQBAJ&pg=PA227&dq=el+agar-agar+tienen+distintas+temperaturas+para+la+fusi%C3%B3n+y+la+congelaci%C3%B3n&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjIrs-NppbZAhVHzRQKHT6_AJUQ6AEIJzAA#v=onepage&q=el%20agar-agar%20tienen%20distintas%20temperaturas%20para%20la%20fusi%C3%B3n%20y%20la%20congelaci%C3%B3n&f=false|fechaacceso=8 de febrero de 2018|fecha=4 de diciembre de 2013|editorial=Editorial UNED|isbn=9788436267846|idioma=es|apellidos2=María|nombre2=GARCINUÑO MARTÍNEZ Rosa|apellidos3=José|nombre3=MORCILLO ORTEGA Mª|apellidos4=Ángel|nombre4=VÁZQUEZ SEGURA Miguel}}</ref> a este fenómeno se le conoce como [[histéresis]].
-En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0&nbsp;°C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42&nbsp;°C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado [[sobrefusión]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Lloyd|nombre=John|título=El nuevo pequeño gran libro de la ignorancia|url=https://books.google.es/books?id=tGWDQw7O2NsC&pg=PT21&dq=superenfriamiento+n%C3%BAcleos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjC3JH0kozZAhWE6xQKHfIgBqkQ6AEIQDAF#v=onepage&q=superenfriamiento%20n%C3%BAcleos&f=false|fechaacceso=4 de febrero de 2018|fecha=14 de junio de 2012|editorial=Grupo Planeta Spain|isbn=9788449327520|idioma=es|apellidos2=Mitchinson|nombre2=John}}</ref>
+En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0&nbsp;°C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si estos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42&nbsp;°C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado [[sobrefusión]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Lloyd|nombre=John|título=El nuevo pequeño gran libro de la ignorancia|url=https://books.google.es/books?id=tGWDQw7O2NsC&pg=PT21&dq=superenfriamiento+n%C3%BAcleos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjC3JH0kozZAhWE6xQKHfIgBqkQ6AEIQDAF#v=onepage&q=superenfriamiento%20n%C3%BAcleos&f=false|fechaacceso=4 de febrero de 2018|fecha=14 de junio de 2012|editorial=Grupo Planeta Spain|isbn=9788449327520|idioma=es|apellidos2=Mitchinson|nombre2=John}}</ref>
 == Véase también ==
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 ==Referencias==
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 {{ORDENAR:Congelacion, Punto de}}
+{{Control de autoridades}}
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