sek-Butanolo
Etoso
(Alidirektita el Sek-butanolo)
Sek-butanolo | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Sek-butanolo | |||
![]() | |||
Tridimensia strukturo de la Sek-butanolo | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 78-92-2 | ||
ChemSpider kodo | 6320 | ||
PubChem-kodo | 6568 | ||
Merck Index | 15,1543 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | senkolora likvaĵo kun alkohola odoro. | ||
Molmaso | 74.12 g·mol-1 | ||
Denseco | 0.808 g cm−3 | ||
Fandpunkto | -115 °C | ||
Bolpunkto | 99 °C | ||
Refrakta indico | 1,3949 kaj 1,3978 | ||
Ekflama temperaturo | 26.7 °C | ||
Memsparka temperaturo | 406 °C | ||
Solvebleco | Akvo:
| ||
Mortiga dozo (LD50) |
| ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Risko | R10 R36/37 R67 | ||
Sekureco | S7 S9 S13 S24/25 S26 S46 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | |||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Averto | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H226, H319, H335, H336 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P271, P280, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P312, P337+313, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Sek-butanolo aŭ 2-butanolo estas estas organika kombinaĵo, sekundara alkoholo, brulema, senkolora likvaĵo solvebla en tri partoj de akvo kaj tute solvebla en polaraj organikaj solvantoj tiaj kial duetila etero kaj aliaj alkoholoj. Ĝi estas larĝaskale produktata ĉefe kiel antaŭanto al la industria solvanto MEK.
2-butanolo estas ĥiralo kaj do ĝi estiĝas kiel unu el la du stereoizomeroj desegnitaj kiel (R)-(−)-2-butanolo kaj (S)-(+)-2-butanolo. Ordine ĝi trovatas kiel egala miksaĵo de la du stereoizomeroj, konata kiel racema miksaĵo.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]- Metodo de S. W. Chaikin kaj W. G. Brown:2-Butanolo sintezeblas per reduktado (aŭ hidrogenigo) de la butanono:[2]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/2-Butanol_from_butanone.png/500px-2-Butanol_from_butanone.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/But-2-ene-hydration-2D-skeletal.svg/500px-But-2-ene-hydration-2D-skeletal.svg.png)
- La racema formo de la 2-butanolo kaj ties du enantiomeroj estiĝas per reduktado de la 2-butanono:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Synthesis_2-Butanol_A.svg/500px-Synthesis_2-Butanol_A.svg.png)
- Per interagado de la etil-magnezia bromido kaj la etanalo:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/2-Butanol_from_ethanal.png/500px-2-Butanol_from_ethanal.png)
- Per aldona reakcio inter la metil-magnezia bromido kaj la propanalo:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/2-Butanol_from_propanal.png/500px-2-Butanol_from_propanal.png)
Reakcio
[redakti | redakti fonton]- 2-butanolo povas esti katalize senhidratigita al 1-buteno en ĉeesto de fosfata acido:[4]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/2-butene_synthesis.png/500px-2-butene_synthesis.png)
- Butanono povas esti preparita per oksidado de la 2-butanolo kun perdo de 2 hidrogenatomoj:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/10/Butanone_synthesis_from_2-butanol.png/500px-Butanone_synthesis_from_2-butanol.png)
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Chemical Book
- NIST Chemistry WebBook
- Chemicalland21
- Manual of Elementary Chemistry, Theoretical and Practical, George Fownes
- The Encyclopaedia Britannica: A Dictionary of Arts, Sciences, and ..., Volume 5
- Lewis' Dictionary of Toxicology, Robert Alan Lewis
Kunrilataj kemiaĵoj
[redakti | redakti fonton]Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ PubChem
- ↑ Dictionary of Natural Products, John Buckingham
- ↑ Organic Chemistry, Second Edition Mehta, Bhupinder, Mehta, Manju
- ↑ Introduction to General, Organic and Biochemistry, Frederick Bettelheim, William Brown, Mary Campbell, Shawn Farrell