Natria hidroksido

Natria hidroksido
Tridimensia strukturo de la Natria hidroksido
Blankaj pilkoj de la Natria hidroksido
Alternativa(j) nomo(j)
Kaŭstika sodo Natria hidrato Askarito
Kemia formulo	NaOH
CAS-numero-kodo	1310-73-2
ChemSpider kodo	14114
PubChem-kodo	14798
Merck Index	14,8627
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senodora, senkolora aŭ blanka solido
Molmaso	39,9971 g·mol−1
Denseco	2.13 g cm−3
Fandpunkto	318 °C
Bolpunkto	1,388 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,3576 $n_{761}^{20}$ 1,4751
Ekflama temperaturo	nebrulema
Memsparka temperaturo	nebrulema
Acideco (pKb)	-0.93
Solvebleco	Akvo: 418 g/L (O °C) 1110 g/L (2O °C) <139 g/L (etanolo) Tute solvebla en glicerolo, neglektebla en amoniako k nesolvebla en etero
Mortiga dozo (LD50)	40 mg/kg (averaĝa dozo, intraperitonea) 500 mg/kg (plej malalta dozo, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R34 R35 R36/38
Sekureco	S24/25 S26 S36/37/39 S37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita C Koroda
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Signalvorto	Danĝera
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P280, P301+330+331, P305+351+338, P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria hidroksido (formulo NaOH, ankaŭ nomata sodo) estas forta minerala bazo, tre akvosorba, solida je vivmediaj cirkonstancoj. Ĝi ofte estas vendata en la formo de blankaj bidoj aŭ tablojdoj, kaj pro sia akra propreco detrui histojn estas nomata kaŭstika sodo.

Ĝia kemia formulo estas NaOH; ĝia CAS-numero 1310-73-2.

Natria hidroksido solviĝas en akvo, produktante enorman varmon kaj ege fortan bazon. Necesas konservi ĝin seke kaj sen aliro de aero; alie ĝi reakcias kun aera karbona dioksido produktante natrian bikarbonaton. La solvita bazo korodas eĉ vitron kaj do bezonas specialajn ujojn por konservado.

Natria hidroksido estas industrie grava substanco, precipe en la formo de akvosolvaĵa bazo. Solida natria hidroksido estas uzata en purigaĵoj por rubakvaj tuboj.

Produktado de natria hidroksido eblas per elektrolizo de natria klorido aŭ per ellavado el ruĝa ŝlimo. Ĉe la elektrolizo ekestas krome granda kvanto da kloro, kio historie stimulis la uzon de kloro ekzemple en la plasta industrio (polivinil-klorido).

Vidu ankaŭ

• Kombinaĵoj de hidrogeno
• Natria oksido