Προβολή πηγαίου κώδικα για τη σελίδα Σιδηροκυανιούχο κάλιο

{{Πληροφορίες χημικής ένωσης
| όνομα = Σιδηροκυανιούχο κάλιο
| εικόνα δομή = 
| μέγεθος εικόνας δομή = 
| λεζάντα εικόνα δομή = 
| εικόνα χημική = Potassium-ferrocyanide-trihydrate-sample.jpg
| μέγεθος εικόνας χημική = 120
| λεζάντα εικόνα χημική = 
| εικόνα 3D = 
| μέγεθος εικόνας 3D = 
| λεζάντα εικόνα 3D =
| όνομα IUPAC = Εξακυανοσιδηρικό (ΙΙ) τετρακάλιο<ref>{{Cite web |url=http://msds.chem.ox.ac.uk/PO/potassium_ferrocyanide_trihydrate.html |title=Safety data for potassium ferrocyanide trihydrate |accessdate=2010-06-18 |archive-date=2010-09-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100909074720/http://msds.chem.ox.ac.uk/PO/potassium_ferrocyanide_trihydrate.html |url-status= }}</ref>
| άλλη ονομασία = 
| αναγνωριστικά = ναι
| EINECS numb. = 237-722-2
| CAS numb. = 13943-58-3 (άνυδρο) 14459-95-1 (ένυδρο)
| PubChem CID = 161067
| SMILES ident. = [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.O.O.O.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2]
| InChI ident. = 1/6CN.Fe.4K.3H2O/c6*1-2;;;;;;;;/h;;;;;;;;;;;3*1H2/q6*-1;+2;4*+1;;;
| RTECS num. = LJ8219000 (άνυδρο)
| μοριακός τύπος = K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]
| μοριακή μάζα =  368,35 g/mol (άνυδρο)
| σημείο τήξης = 69-71&nbsp;°C 
| σημείο βρασμού = 400&nbsp;°C (αποσυντίθεται)
| πυκνότητα = 1,85 g/mL (ένυδρο)
| διαλυτότητα στο νερό = 289 g/L (20&nbsp;°C)
| διαλυτότητα σε διαλύτες = αδιάλυτο στην αιθανόλη και στον αιθέρα
| ιξώδες = 
| οξύτητα = 
| διπολική ροπή = 
| δείκτης διάθλασης = 
| επικινδυνότητα = ναι
| σημείο ανάφλεξης = Μη αναφλέξιμο
| σημείο αυτανάφλεξης = 
| φράση-R = 32, 52, 53
| φράση-S = 50Β, 61
| υποσημειώσεις = <small>Η κατάσταση αναφοράς είναι η πρότυπη κατάσταση (25&nbsp;°C, 1 Atm)<br /> εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά</small>
}}

Το '''σιδηροκυανιούχο κάλιο''' είναι η γνωστότερη ένωση συναρμογής (σύμπλοκο) του σιδήρου(ΙΙ) και  έχει τύπο '''K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]'''. Σε θερμοκρασία δωματίου κρυσταλλώνεται στο μονοκλινές σύστημα και η συνηθέστερη μορφή είναι η ένυδρη με τρία μόρια νερού, της οποίας το χρώμα είναι κίτρινο,   K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]•3H<sub>2</sub>O. Η λευκή άνυδρη μορφή προκύπτει με θέρμανση της ένυδρης σε θερμοκρασία μικρότερη από 100&nbsp;°C<ref name="Emeléus">{{cite book
|title= Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry|editor= H.J. Emeléus and A.G. Sharpe|year= 1966|publisher= Elsevier B.V.|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=EqxVMvqmxn4C&pg=PA116&dq=%22potassium+ferricyanide%22&hl=el&ei=mrEtTJTMHJOBOJ6f3Y8C&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCgQ6AEwADgY#v=onepage&q=%22potassium%20ferricyanide%22&f=false|ISBN =  9780120236084}}</ref>. Η ένωση αποσυντίθεται στη θερμοκρασία βρασμού της.

== Παρασκευές ==

Παλαιότερα το σιδηροκυανιούχο κάλιο παρασκευαζόταν κατά τη θέρμανση ζωικών απορριμάτων (ξεραμένο αίμα, δέρματα, κέρατα κλπ.) με [[υδροξείδιο του καλίου]], KOH, ή ανθρακικό κάλιο, K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> και [[σίδηρος|σίδηρο]], Fe. Το μίγμα που προέκυπτε από τη θέρμανση, ξεπλενόταν με ζεστό νερό και οι κρύσταλλοι σχηματίζονταν με εξάτμιση του διαλύματος<ref name="Paul">{{cite book|title= General Chemistry|author= Pauling L.|edition =Altered and corr. republication|year= 1988|publisher= Dover Publications Inc.|ISBN=0486656225|url= http://books.google.gr/books?id=EpxSzteNvMYC&printsec=frontcover&dq=general+chemistry&source=bl&ots=PHTCpoB1UW&sig=_mMiqvEORZHBrokCt9znRXOFexw&hl=el&ei=CdgHTLeuEYiZOO6W5c0P&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=3&ved=0CDgQ6AEwAg#v=onepage&q&f=false}}</ref>.<br />
Σήμερα παρασκευάζεται κατά την προσθήκη περίσσειας κυανιούχου καλίου, KCN, σε υδατικό διάλυμα θειικού σιδήρου(ΙΙ). Πρώτα σχηματίζεται κυανιούχος σίδηρος, ο οποίος στη συνέχεια αντιδρά με την περίσσεια KCN <ref name="Manous2">{{cite book|title=Γενική και Ανόργανη Χημεία |author= Μανουσάκης Γ.Ε.|year=1983|volume=τόμος 2|publisher=Εκδοτικός Οίκος Αφων Κυριακίδη, Θεσσαλονίκη|pages=|url= }}</ref>: 
: FeSO<sub>4</sub> + 2KCN → Fe(CN)<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
: Fe(CN)<sub>2</sub> + 4KCN → K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]
Μπορεί ακόμα να παρασκευαστεί με ηλεκτρολυτική οξείδωση του σιδήρου σε διάλυμα κυανιούχων αλλά και με αποσύνθεση του πρωσικού μπλε από αλκαλικό διάλυμα<ref name="Emeléus" />.

== Φυσικά χαρακτηριστικά ==

Το σιδηροκυανιούχο κάλιο είναι κίτρινο κρυσταλλικό στερεό. Τήκεται σε χαμηλή θερμοκρασία, περίπου στους 70&nbsp;°C και στη θερμοκρασία βρασμού του (400&nbsp;°C) αποσυντίθεται. Είναι αδιάλυτο στο οινόπνευμα και στον αιθέρα, ευδιάλυτο όμως στο νερό. Ένα λίτρο νερού μπορεί να διαλύσει σχεδόν τριακόσια γραμμάρια του συμπλόκου. Δεν αναφλέγεται.

== Χημικά χαρακτηριστικά ==

=== Αντιδράσεις ===

Αντιδρά με πυκνό (90 %) θειικό οξύ ελευθερώνοντας μονοξείδιο του άνθρακα, CO<ref name="Majumdar">{{cite book|title= Rudiments of Chemistry|edition = 3η|chapter = |author= Manik Majumdar|editor= |year= 2009|publisher= Academic Publishers|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=TVugToBQ694C&printsec=frontcover&dq=Rudiments+of+Chemistry&hl=el&ei=zN8bTI_ENZSksQbwl63MBg&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=2&ved=0CC8Q6AEwAQ#v=onepage&q=Potassium%20ferrocyanide&f=false|ISBN = 978-81-89781-75-0}}</ref>. Η αντίδραση πρέπει να πραγματοποιείται με βρασμό στον απαγωγό αερίων με μεγάλη προσοχή διότι εκλύονται δηλητηριώδη προϊόντα<ref name="Basil">{{cite book|title= Αναλυτική χημεία. Ποιοτική ανάλυσις. Τεύχος πρώτον.|edition = 2η|chapter = |author= Βασιλικιώτης Γ.Σ.|editor=|year= 1976|publisher=|pages=|url=|ISBN =}}</ref> :
: Κ<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 6H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 6H<sub>2</sub>Ο → 2K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + FeSO<sub>4</sub> + 3(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 6CO

Με [[υδροχλωρικό οξύ]], HCl, εν ψυχρώ, δίνει λευκό ίζημα σιδηροκυανιούχου οξέος που μετατρέπεται σχεδόν αμέσως σε κυανό :
: Κ<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 4HCl → H<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 4KCl

Με αραιό διάλυμα θειικού οξέος, εν θερμώ, η άνυδρη μορφή διασπάται με έκλυση υδροκυανίου, HCN<ref name="Manous2" /> :
: Κ<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> + 2K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 6HCN

Οξειδώνεται από το [[υπεροξείδιο του υδρογόνου]] σε όξινο περιβάλλον προς σιδηρικυανιούχο κάλιο<ref name="Kumar">{{cite book|title= A Textbook of Inorganic Chemistry 
|edition = 9η|chapter = |author= De, Anil Kumar|editor= |year= 2003
|publisher= New Age International|pages=|url= http://books.google.gr/books?id=PpTi_JAx7PgC&pg=PA744&dq=Potassium+ferrocyanide&hl=el&ei=heUbTLq3LNyisQap0uztDQ&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=6&ved=0CEEQ6AEwBTge#v=onepage&q=Potassium%20ferrocyanide&f=false
|ISBN = 978-81-224-1384-7}}</ref> :
: 2Κ<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → Κ<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O

Αντιδρά με [[χλώριο]]<ref name="Barker">{{cite book|title= Chemistry for textile students : a manual suitable for technical students in the textile and dyeing industries|edition = |chapter = |author=  Barker North, Norman Bland|editor= |year= 1920|publisher= LaVergne, TN : Read Books|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=v7gQPpsRxx4C&pg=PA280&dq=Potassium+ferrocyanide&hl=el&ei=AbIbTN-pNMKhsQa4qORS&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=6&ved=0CEIQ6AEwBQ#v=onepage&q=Potassium%20ferrocyanide&f=false|ISBN = 1443732060}}</ref> και [[βρώμιο]]<ref name="Parameswara">{{cite book|title= University Chemistry, Τόμος 1|edition =|chapter = |author1= C. Parameswara Murthy |author2=Syed Fazal Medhi Ali |author3=D. Ashok |editor= |year= 1995|publisher= New Age International
|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA644&dq=Potassium+ferrocyanide&hl=el&ei=wt0bTJe8IOipsQaY6d3iBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=8&ved=0CEwQ6AEwBzgK#v=onepage&q=Potassium%20ferrocyanide&f=false
|ISBN = 81-224-0742-0}}</ref> και δίνει σιδηρικυανιούχο κάλιο :
: 2Κ<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + X<sub>2</sub> → 2K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 2KX
όπου Χ = Cl, Br.

Αντιδρά με ιόντα ψευδαργύρου δίνοντας ίζημα μικτό σύμπλοκο καλίου - ψευδαργύρου<ref name="Parameswara" /> :
: 3Zn<sup>2+</sup> + 2K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] → K<sub>2</sub>Zn<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>2</sub> + 6Κ<sup>+</sup>

Το σιδηροκυανιούχο ιόν αντιδρά με ιόντα Cu<sup>2+</sup> (π.χ. CuSO<sub>4</sub>) δίνοντας καστανόχρωμο ίζημα του συμπλόκου σιδηροκυανιούχου χαλκού<ref name="Barker" />. Η αντίδραση χρησιμοποιείται για την ανίχνευση ιόντων Cu<sup>2+</sup><ref name="Manous2" /> :
: 2Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] → Cu<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 2K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

=== Κυανούν του Βερολίνου και κυανούν του Turnbull ===
[[Αρχείο:Prussian blue.jpg|300px|thumb|right|Πρωσικό μπλε]]

Τα ιόντα Fe<sup>3+</sup> με σιδηροκυανιούχα ιόντα παρέχουν ίζημα με βαθύ κυανό χρώμα, το σιδηροκυανιούχο σίδηρο, Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>, γνωστό ως "'''''κυανούν του Βερολίνου'''''"<ref group="Σημ.">Το κυανούν του Βερολίνου χρησιμοποιείται ως μπλε χρωστική σε βαφές και στη ζωγραφική με τα ονόματα ''πρωσικό μπλε'' και ''μπλε του Παρισιού''. Είναι μια από τις πρώτες συνθετικές βαφές και παρασκευάστηκε για πρώτη φορά το 1709.</ref>:
: 4Fe<sup>3+</sup> + 3[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4–</sup> → Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>
 
Τα ιόντα Fe<sup>2+</sup> με το ίδιο αντιδραστήριο δηλ. τα ιόντα [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4–</sup>, παρέχουν μόνο λευκό ίζημα ή ελαφρώς γαλάζιο, λόγω της αναπόφευκτης παρουσίας μικρών ποσοτήτων ιόντων Fe<sup>3+</sup> στο διάλυμα των ιόντων Fe<sup>2+</sup>. Αυτή είναι μια χαρακτηριστική διαφορά μεταξύ των ιόντων Fe<sup>2+</sup> και Fe<sup>3+</sup><ref name="Athens">{{Cite web |url=http://www.chem.uoa.gr/quali/quali_menu.htm |title=Πανεπιστήμιο Αθηνών. Τμήμα Χημείας. Χημικά χαρακτηριστικά και χαρακτηριστικές αντιδράσεις κατιόντων |accessdate=2010-06-18 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100204094956/http://www.chem.uoa.gr/quali/quali_menu.htm |archivedate=2010-02-04 |url-status=dead }}</ref>.
Αν θεωρήσουμε τα ιόντα Fe<sup>2+</sup>, παρατηρούμε ότι με σιδηρικυανιούχα ιόντα, [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>3–</sup> παρέχουν ίζημα με βαθύ κυανό χρώμα, γνωστό ως "'''''κυανούν του Turnbull'''''". Αντίθετα, τα ιόντα Fe<sup>3+</sup> με το ίδιο αντιδραστήριο παρέχουν μόνο μία καστανή χροιά (χαρακτηριστική διαφορά μεταξύ των Fe<sup>2+</sup> και Fe<sup>3+</sup>) :
: 3Fe<sup>2+</sup> + 2[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>3–</sup> → Fe<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>2</sub>

Μελέτες έδειξαν ότι τα αναφερόμενα στην παλαιά χημική βιβλιογραφία σύμπλοκα ως "κυανούν του Turnbull", Fe<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>2</sub> και ως "κυανούν του Βερολίνου", Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>, είναι στην ουσία η ίδια ένωση η οποία ως σύμπλοκο τύπου "ανταλλαγής φορτίου" εμφανίζει εντονότατο χρώμα<ref name="Athens" />.

=== Το σιδηροκυανιούχο ιόν ===
{{Κύριο|Σιδηροκυανιούχο ιόν}}

Το [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4–</sup> εμφανίζεται όταν διαλυθεί ουσία που το περιέχει : 
Κ<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] <math>\overrightarrow{\leftarrow}</math> 4K<sup>+</sup> + [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4–</sup><br />
Είναι σύμπλοκο ιόν ιδαίτερα σταθερό, διαμαγνητικό, δεν εμφανίζει ισομέρεια, είναι χαμηλού spin και το κεντρικό άτομο του σιδήρου έχει [[αριθμός οξείδωσης|αριθμό οξείδωσης]] +2 και αριθμό συναρμογής 6<ref name="Toss">{{cite book|title= Χημεία ενώσεων συναρμογής|edition =|chapter = |author= Τοσσίδης, Ιωάννης Α.|editor= |year= 2001|publisher= Ζήτη|pages= |url= |ISBN = 9604317547 }}</ref>. Η σημαντικότερη αντίδρασή του είναι η οξείδωσή του προς σιδηρικυανιούχα :
[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>   <math>\overrightarrow{\leftarrow}</math>  [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>  +  e<sup>−</sup>

== Τοξικότητα ==

Το σιδηροκυανιούχο κάλιο, το σιδηρικυανιούχο κάλιο και η χρωστική "πρωσικό μπλε"  αντιπροσωπεύουν πάνω από το 97% των κυανιούχων ενώσεων στο περιβάλλον<ref name="YuXZ">{{cite journal |author=Yu XZ, Gu JD, Li TP |title=Availability of ferrocyanide and ferricyanide complexes as a nitrogen source to cyanogenic plants |url=https://archive.org/details/sim_archives-of-environmental-contamination-and-toxicology_2008-08_55_2/page/229 |journal=Archives of Environmental Contamination and Toxicology |volume=55 |issue=2 |pages=229–37 |year=2008 |month=August |pmid=18180862 |doi=10.1007/s00244-007-9101-6}}</ref>.

Το K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] είναι ελαφρά τοξικό παρόλο που η προσθήκη οξέος σε υδατικό του διάλυμα έχει ως αποτέλεσμα την έκλυση του τοξικού υδροκυανίου<ref name="JTBaker">[http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/p5763.htm Potassium ferrocyanide MSDS]</ref>. Αν και δεν είναι μεταλλαξιογόνο, μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό αν καταποθεί, εισπνευσθεί ή έρθει σε επαφή με το δέρμα<ref>{{cite journal |author=Nishioka Η |title=Mutagenic activities of metal compounds in bacteria |journal=Mutation Research |volume=31 |issue=3 |pages=185–9 |year=1975 |month=June |pmid=805366}}</ref>. Η καλύτερη λύση σ' αυτές τις περιπτώσεις είναι η μετακίνηση του παθόντος στον καθαρό αέρα ή το ξέπλυμα της περιοχής του δέρματος που προσβλήθηκε με άφθονο νερό.

Το σιδηροκυανιούχο κάλιο προκαλεί ρύπανση σε υδατικά περιβάλλοντα και είναι ιδιαίτερα τοξικό για τους υδρόβιους οργανισμούς. Η θανατηφόρος δόση (LD50)<ref group="Σημ.">Είναι ο πιό συχνά χρησιμοποιούμενος δείκτης θνησιμότητας. Η LD50 είναι η δόση με την οποία θα πεθάνουν το 50 % των ατόμων που προσβλήθηκαν.</ref> σε αρουραίους είναι 6400&nbsp;mg ανά kg σωματικού βάρους<ref name="JTBaker" />.

== Χρήσεις ==

=== Απομάκρυνση βαρέων μετάλλων από το κρασί ===
Υπερβολικά ποσά μετάλλων, ιδιαίτερα σιδήρου και χαλκού, μπορούν να είναι παρόντα στο κρασί, συνήθως από την επαφή με τις επιφάνειες σιδήρου ή μετάλλων. Η καλύτερη μέθοδος απομάκρυνσης των επιβλαβών κατιόντων βαρέων  μετάλλων από τα λευκά και ροζέ κρασιά είναι αυτή στην οποία χρησιμοποιείται το σιδηροκυανιούχο κάλιο. Η τεχνική αυτή εφαρμόζεται στην Ευρώπη πάνω από 50 χρόνια και μερικές φορές αναφέρεται ως ''μπλε βελτίωση'' ή και ''βελτίωση Moslinger'' από το όνομα του εφευρέτη της. Τα σιδηροκυανιούχα σύμπλοκα των περισσοτέρων μετάλλων έχουν μπλε χρώμα, είναι αδιάλυτα και πρέπει η περιεκτικότητά τους στο κρασί να είναι μικρότερη από 0,02&nbsp;mg/L.<ref>{{cite book|title= Principles and practices of winemaking |edition = |chapter = |author1=Roger B. Boulton |author2=Vernon L. Singleton |author3=Linda F. Bisson|editor= |year= 1998|publisher= Springer|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=gG1bsuUKlv4C&printsec=frontcover&dq=Principles+and+practices+of+winemaking&hl=el&ei=nCwdTITRD4iCOP3brZkM&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCoQ6AEwAA#v=onepage&q&f=false|ISBN = 978-0-8342-1270-1}}</ref> Η πολύ προσεκτική και υπό συνεχή παρακολούθηση<ref>[http://www.minagric.gr/greek/data/%CE%9F%CE%B9%CE%BD%CE%BF%CE%BB%CE%BF%CE%B3%CE%B9%CE%BA%CE%AD%CF%82%20%CE%A0%CF%81%CE%B1%CE%BA%CF%84%CE%B9%CE%BA%CE%AD%CF%82%20KAN4232008.pdf Επίσημη Εφημερίδα της Ευρωπαϊκής Ένωσης. ΚΑΝΟΝΙΣΜΟΣ (ΕΚ) αριθ. 423/2008 ΤΗΣ ΕΠΙΤΡΟΠΗΣ της 8ης Μαΐου 2008 για τον καθορισμό ορισμένων λεπτομερειών εφαρμογής του κανονισμού (ΕΚ) αριθ. 1493/1999 του Συμβουλίου και για την καθιέρωση κοινοτικού κώδικα των οινολογικών πρακτικών και επεξεργασιών. Άρθρο 14 σελ. 17]{{Dead link|date=Οκτώβριος 2019 }}</ref> προσθήκη K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] στο κρασί πετυχαίνει πολύ καλή καταβύθιση του σιδήρου (με τη μορφή Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>), του αργύρου (με τη μορφή Ag<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]), του μαγνησίου, εν μέρει του χαλκού (με τη μορφή Cu<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) ενώ δεν είναι τόσο αποτελεσματικό στην καταβύθιση του μολύβδου και του μαγγανίου. Τα ιζήματα μετά απομακρύνονται με διήθηση<ref>{{cite book|title= Wine science: principles, practice, perception Ron S. Jackson
|edition = 2η|chapter = |author= Ron S. Jackson|editor= |year= 2000|publisher= Elsevier Inc.
|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=9En27zEnVgwC&printsec=frontcover&dq=Principles+and+practices+of+winemaking&source=gbs_similarbooks_s&cad=1#v=onepage&q=potassium%20ferrocyanide&f=false|ISBN = 978-0-12-379062-0}}</ref>.<br />
Η χρήση διαλύματος σιδηροκυανιούχου καλίου παραμένει απαγορευμένη στις Η.Π.Α., όπου χρησιμοποιείται στην κολλοειδή του μορφή εδώ και πολλά χρόνια και η οποία αφήνει σαφώς λιγότερα κατάλοιπα. Η χρήση όμως της μορφής αυτής, παρόλο που είναι νόμιμη στις Η.Π.Α., δε χρησιμοποιείται σε άλλες οινοπαραγωγές χώρες. Το σιδηροκυανιούχο κάλιο τα τελευταία χρόνια θεωρείται ξεπερασμένο πρόσθετο στο κρασί επειδή αν δε γίνει σωστή χρήση του, κυρίως στο "χύμα" κρασί, αφήνει κατάλοιπα<ref>{{Cite web |url=http://portal.kathimerini.gr/4Dcgi/4dcgi/_w_articles_oiko1_100514_05/11/2006_170837 |title=Άρθρο του Γιάννη Παρασκευόπουλου, οινολόγου, καθηγητού στα ΤΕΙ Οινολογίας Αθηνών |accessdate=2010-06-20 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120201021134/http://portal.kathimerini.gr/4Dcgi/4dcgi/_w_articles_oiko1_100514_05/11/2006_170837 |archivedate=2012-02-01 |url-status=dead }}</ref>.<br />
Σε σύγχρονες οινοποιητικές διαδικασίες η υπερβολική περιεκτικότητα σε μέταλλα είναι σπάνια, κυρίως εξ αιτίας της χρήσης του εξοπλισμού από ανοξείδωτο χάλυβα.

=== Πηγή αζώτου ===
Το σιδηροκυανιούχο κάλιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως πηγή αναπλήρωσης του αζώτου για τα φυτά.  Σε σχετικά πειράματα, τα φυτά είτε στερούνταν το άζωτο είτε μεταφέρονταν σε περιβάλλον πλούσιο σε άζωτο εξαιτίας της ύπαρξης σιδηροκυανιούχου καλίου ή παραγώγων του όπως το σιδηρικυανιούχο κάλιο. Τα φυτά ήταν σε θέση να αυτοσυντηρηθούν αποκλειστικά με τα κυανιούχα, ενώ αξιοποιούσαν τις κυανιούχες ενώσεις σε περίπτωση απουσίας αζώτου. Επιπλέον, τα φυτά φάνηκαν ότι είχαν και διαφορετικές μεθόδους για την απορρόφηση των δύο συμπλόκων<ref name="YuXZ" />.

=== Πρόσθετο τροφίμων ===
Χρησιμοποιείται στα τρόφιμα ως αντιπηκτικός παράγων. Είναι πρόσθετο εγκεκριμένο από την Ευρωπαϊκή Ένωση με κωδικό Ε536<ref>{{Cite web |url=http://www.efet.gr/docs/prostheta%20pinakas.htm |title=ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΑΓΡΟΤΙΚΗΣ ΑΝΑΠΤΥΞΗΣ & ΤΡΟΦΙΜΩΝ. ΕΝΙΑΙΟΣ ΦΟΡΕΑΣ ΕΛΕΓΧΟΥ ΤΡΟΦΙΜΩΝ (ΕΦΕΤ): Κατάλογος πρόσθετων τροφίμων που επιτρέπεται η χρήση τους στην Ευρωπαϊκή Ένωση |accessdate=2010-06-20 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20090905025201/http://www.efet.gr/docs/prostheta%20pinakas.htm |archivedate=2009-09-05 |url-status=dead }}</ref>. Ο Τομέας Πρόσθετων στα Τρόφιμα της Ε.Ε. μάλιστα εκτιμά την επιτρεπόμενη ημερήσια δόση σε 0 - 0,025&nbsp;mg/Kg σωματικού βάρους<ref>{{cite book|title= Encyclopedia of Food & Color Additives|edition = |chapter = |author= George A. Burdock|editor= |year= 1996|publisher= CRC Press|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=vxtxWneRBN4C&pg=PA1105&dq=potassium+ferrocyanide+uses&hl=el&ei=DBwdTILbKsTuOc3K-KIN&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=4&ved=0CDwQ6AEwAw#v=onepage&q&f=false|ISBN =  9780849394164}}</ref>.

=== Άλλες χρήσεις ===
Το σύμπλοκο έχει χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή της χρωστικής "πρωσικό μπλε" in situ για χρήση στις κυανοτυπίες<ref>{{cite book|title= Cyanotype : the history, science and art of photographic printing in Prussian blue|edition = |chapter =|author= Mike Ware|editor= |year= 1999|publisher= London : Science Museum |pages= |url= http://books.google.gr/books?id=C-7I69gFIbMC&pg=PA62&dq=KsTuOc3K-KIN&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CC0Q6AEwAA#v=onepage&q=
|ISBN = 1900747073}}</ref>. Η κυανοτυπία είναι μέθοδος κατά την οποία η εικόνα σχηματίζεται από το πρωσικό μπλε, Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>, με την επίδραση της υπεριώδους ακτινοβολίας. Το φαινόμενο πρωτοπαρατήρησε ο Βερολινέζος κατασκευαστής χρωμάτων Ντίσμπαχ (Diesbach) το 1704 και χάρη σε αυτό δημιούργησε το μπλε χρώμα που το χρησιμοποιούν ευρύτατα οι ζωγράφοι και η βιομηχανία των χρωμάτων. <br />
Το σιδηροκυανιούχο κάλιο χρησιμοποιείται ακόμα ως αντίδοτο στη δηλητηρίαση από θειούχο χαλκό και ως πρώτη ύλη για την παραγωγή κυανιούχων ενώσεων<ref>{{cite book|title= Lewis' dictionary of toxicology|edition = |chapter = |author= Robert Alan Lewis|editor= |year= 1998|publisher= CRC Press|pages= |url= http://books.google.gr/books?id=zGbVfBItUwcC&pg=PA845&dq=potassium+ferrocyanide&hl=el&ei=RyIdTMywHYuVONT4iLoM&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=9&ved=0CFIQ6AEwCA#v=onepage&q=potassium%20ferrocyanide&f=false|ISBN =  1566702232}}</ref>.<br />
Επιπλέον, χρησιμοποιείται στην εξόρυξη μετάλλων και στην παραγωγή συγκολλητικών ουσιών, στην ηλεκτρονική, στους επιβραδυντές φωτιάς, στα καλλυντικά, στις βαφές, στα νάιλον, σε φαρμακευτικά  προϊόντα<ref name="YuXZ" /> κ.ά.

== Σημειώσεις ==
<references group ="Σημ."/>

== Παραπομπές ==
<references />

== Επιλεγμένη βιβλιογραφία ==

* {{cite book|title= General Chemistry|edition = 9η |chapter =|author= Ebbing D.D, Gammon S.D.
|editor= |year= 2008|publisher= Cengage Learning|pages= |url= |ISBN = 0618857486}}
* {{cite book	|author= 	Housecroft C.E., Sharpe A. G.	|title=	Inorganic chemistry	|year=	2005	|ISBN =	9780131755536	|publisher=	Pearson Education Limited			|edition =	3η	}}
* {{cite book|title= Wine science: principles, practice, perception 
|edition = 2η|chapter = |author=  Jackson R. S.|editor= |year= 2000|publisher= Elsevier Inc.
|pages= |ISBN = 978-0-12-379062-0}}
* {{cite book	|author1=Mackay K.M. |author2=Mackay R.A. |author3=Henderson W.	|title=	Introduction to modern inorganic chemistry	|year=	2002	|ISBN =	0748764208	|publisher=	CRC Press			|edition =	1η	}}
* {{cite book	|author= 	Μανουσάκης Γ.Ε.	|title=	Γενική και Ανόργανη Χημεία	|year=	1994	|ISBN =	9603432725	|publisher=	Αφοι Κυριακίδη, Θεσσαλονίκη			|edition =		}}
* {{cite book |title= General Chemistry|edition = 3η |chapter = |author= Pauling L.|editor= 
|year= 2003|publisher=  Dover Publications Inc.|pages= |url=https://archive.org/details/generalchemistry00paul_0|ISBN = 9780486656229}}
* {{cite book	|author= 	Τοσσίδης Ι.	|title=	Χημεία Ενώσεων Συναρμογής	|year=	2001	|ISBN =	9789604317547	|publisher=	Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη			|edition =		}}
* {{cite book	|author1=Wiberg E. |author2=Nils Wiberg N. |author3=Holleman A.F.	|title=	Inorganic chemistry	|year=	2001	|ISBN =	0123526515	|publisher=	Academic Press			|edition =		}}

== Δείτε επίσης ==
* [[Σιδηροκυανιούχο ιόν]]
* [[Σιδηρικυανιούχο κάλιο]]
* [[Σιδηρικυανιούχο ιόν]]
{{Ενώσεις καλίου}}{{Ανόργανες ενώσεις άνθρακα}}

[[Κατηγορία:Ενώσεις σιδήρου]]
[[Κατηγορία:Άλατα]]