Oxid fosforečný: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Opravená chyba p4o10 na p2o5 značky: editace z mobilu editace z mobilního webu |
verze 24326248 uživatele 90.64.111.119 (diskuse) zrušena značka: vrácení zpět |
||
| (Není zobrazeno 18 mezilehlých verzí od 13 dalších uživatelů.) | |||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{Infobox - chemická sloučenina |
{{Infobox - chemická sloučenina |
||
| název = Oxid fosforečný |
|||
| obrázek = Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions.svg |
|||
| velikost obrázku = 140px |
|||
| popisek = Strukturní vzorec oxidu fosforečného |
|||
| obrázek2 = Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png |
|||
| velikost obrázku2 = 140px |
|||
| popisek2 = 3D model oxidu fosforečného |
|||
| systematický název = Oxid fosforečný |
|||
| anglický název = Phosphorus pentoxide |
|||
| německý název = Phosphorpentoxid |
|||
| sumární vzorec = P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (''[[monomer]]'')<br /> P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> (''[[dimer]]'') |
|||
| vzhled = Bezbarvá [[hygroskopie|hygroskopická]] pevná látka |
|||
| číslo CAS = 1314-56-3 |
|||
| další čísla CAS = 16752-60-6 (dimer P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>) |
|||
| PubChem = 14812 |
|||
| SMILES = O=P13OP2(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3 |
|||
| InChI = 1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13 (3,6-11)10-14(4,7-11)9-12 |
|||
| molární hmotnost = 283,889 g/mol |
|||
| teplota tání = 422 °C (''mod. M, zvýšený tlak'')<br /> 558 °C (''mod. R'')<br /> 583 °C (''mod. S'') |
|||
| teplota sublimace = 359 °C (''mod. M'')<br /> 300 °C (''amorfní mod.'') |
|||
| hustota = 2,28 g/cm<sup>3</sup> (''mod. M'')<br /> 2,72 g/cm<sup>3</sup> (''mod. R'')<br /> 2,89 g/cm<sup>3</sup> (''mod. S'')<br /> 2,38–2,39 g/cm<sup>3</sup> (''amorfní mod.'') |
|||
| index lomu = '''modifikace M'''<br /> ''n''<sub>Dř</sub>= 1,469<br /> ''n''<sub>Dm</sub>= 1,471 <br />'''modifikace R'''<br />''n''<sub>D''a''</sub>= 1,545<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,578<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,589<br />'''modifikace S'''<br />''n''<sub>D''a''</sub>= 1,589<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,599<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,624 |
|||
| rozpustnost = Prudká hydrolýza (''vznik [[kyselina fosforečná|kyseliny fosforečné]], všechny mod.'') |
|||
| rozpustnost polární = Rozpustné v [[kyselina sírová|kyselině sírové]] (''všechny mod.'') |
|||
| měrná magnetická susceptibilita = −2,26×10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>g<sup>−1</sup> |
|||
| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Klencová (trigonální)|klencová]] (''mod. M'') <br /> [[Krystalografická soustava#Kosočtverečná (ortorombická)|kosočtverečná]] plošně centrovaná (''mod. R'')<br /> Kosočtverečná (''mod. S'') |
|||
| hrana mřížky = '''modifikace M'''<br /> a= 744 pm<br /> α= 87°<br />'''modifikace R''' <br /> a= 1 630 pm<br /> b= 814 pm <br /> c= 526 pm <br /> '''modifikace S'''<br /> a= 923 pm <br /> b= 718 pm <br /> c= 494 pm |
|||
| standardní slučovací entalpie = −2 985 kJ/mol (''mod. M'')<br /> −2 978 kJ/mol (''mod. S'')<br /> −3 043 kJ/mol (''amorfní mod.'') |
|||
| entalpie tání = 252 J/g (''mod. R'')<br /> 260 J/g (''mod. S'') |
|||
| entalpie sublimace = 130 J/g (''mod. M'') |
|||
| standardní molární entropie = 229 JK<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup> (''mod. M'') |
|||
| standardní slučovací Gibbsova energie = −2 699 kJ/mol (''mod. M'') |
|||
| izobarické měrné teplo = 0,746 JK<sup>−1</sup>g<sup>−1</sup> (''mod. M'') |
|||
| R-věty = {{R|35}} |
|||
| S-věty = {{S|1/2}}, {{S|22}}, {{S|26}}, {{S|45}} |
|||
| ⚫ | |||
| S-věty = {{S|1/2}}, {{S|22}}, {{S|26}}, {{S|45}} |
|||
| zdraví = 3 |
|||
| ⚫ | |||
| hořlavost = 1 |
|||
| reaktivita = 3 |
|||
| ⚫ | |||
| reaktivita = 3 |
|||
| ⚫ | |||
}} |
}} |
||
| číslo RTECS = TH3945000 |
|||
| symboly nebezpečí GHS = {{GHS05}}<ref name=pubchem_cid_6326975>{{Citace elektronického periodika | titul = Phosphorus pentoxide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6326975 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}</ref><br>{{Nebezpečí}}<ref name=pubchem_cid_6326975 /> |
|||
}} |
}} |
||
'''Oxid fosforečný''' (P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>) je [[anorganická sloučenina|anorganický]] [[Oxidy|oxid]]. Je to nejběžnější a nejdůležitější oxid [[fosfor]]u. Vzniká [[hoření]]m fosforu na [[vzduch]]u a vzhledem připomíná bílý prášek. Je dobře [[Rozpustnost|rozpustný]] v mnoha organických rozpouštědlech a je silně [[hygroskopie|hygroskopický]]. |
'''Oxid fosforečný''' (P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>) je [[anorganická sloučenina|anorganický]] [[Oxidy|oxid]]. Je to nejběžnější a nejdůležitější oxid [[fosfor]]u. Vzniká [[hoření]]m fosforu na [[vzduch]]u a vzhledem připomíná bílý prášek. Je dobře [[Rozpustnost|rozpustný]] v mnoha organických rozpouštědlech a je silně [[hygroskopie|hygroskopický]]. |
||
| Řádek 58: | Řádek 58: | ||
== Použití == |
== Použití == |
||
Někdy se používá jako dehydratační činidlo, ale jeho využitelnost je snížena tvorbou viskózního fosforečnanového gelu na povrchu oxidu, který brání další hydrolýze. |
Někdy se používá jako dehydratační činidlo, ale jeho využitelnost je snížena tvorbou viskózního fosforečnanového gelu na povrchu oxidu, který brání další hydrolýze. |
||
:P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> |
:P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> (-177 [[Joule|kJ]]) |
||
Při reakci s [[Karboxylové kyseliny|karboxylovou kyselinou]] vzniká odpovídající [[anhydrid]]: |
Při reakci s [[Karboxylové kyseliny|karboxylovou kyselinou]] vzniká odpovídající [[anhydrid]]: |
||
| Řádek 68: | Řádek 68: | ||
[[Soubor:Structures of phosphorus oxides.png|500px|Oxidy fosforu]] |
[[Soubor:Structures of phosphorus oxides.png|500px|Oxidy fosforu]] |
||
== Reference == |
|||
<references /> |
|||
== Literatura == |
== Literatura == |
||
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} |
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} |
||
== Externí odkazy == |
|||
* {{Commonscat}} |
|||
{{Oxidy V.}} |
{{Oxidy V.}} |
||
{{Autoritní data}} |
|||
{{Portály|Chemie}} |
{{Portály|Chemie}} |
||
| Řádek 79: | Řádek 86: | ||
[[Kategorie:Fosforečné sloučeniny]] |
[[Kategorie:Fosforečné sloučeniny]] |
||
[[Kategorie:Desikanty]] |
[[Kategorie:Desikanty]] |
||
[[Kategorie:Dehydratační činidla]] |
|||
[[Kategorie:Adamantanoidní sloučeniny]] |
|||
Aktuální verze z 18. 10. 2024, 14:55
| Oxid fosforečný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec oxidu fosforečného | |
 3D model oxidu fosforečného | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid fosforečný |
| Anglický název | Phosphorus pentoxide |
| Německý název | Phosphorpentoxid |
| Sumární vzorec | P2O5 (monomer) P4O10 (dimer) |
| Vzhled | Bezbarvá hygroskopická pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1314-56-3 16752-60-6 (dimer P4O10) |
| PubChem | 14812 |
| SMILES | O=P13OP2(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3 |
| InChI | InChI=1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13 (3,6-11)10-14(4,7-11)9-12 |
| Číslo RTECS | TH3945000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 283,889 g/mol |
| Teplota tání | 422 °C (mod. M, zvýšený tlak) 558 °C (mod. R) 583 °C (mod. S) |
| Teplota sublimace | 359 °C (mod. M) 300 °C (amorfní mod.) |
| Hustota | 2,28 g/cm3 (mod. M) 2,72 g/cm3 (mod. R) 2,89 g/cm3 (mod. S) 2,38–2,39 g/cm3 (amorfní mod.) |
| Index lomu | modifikace M nDř= 1,469 nDm= 1,471 modifikace R nDa= 1,545 nDb= 1,578 nDc= 1,589 modifikace S nDa= 1,589 nDb= 1,599 nDc= 1,624 |
| Rozpustnost ve vodě | Prudká hydrolýza (vznik kyseliny fosforečné, všechny mod.) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Rozpustné v kyselině sírové (všechny mod.) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −2,26×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | klencová (mod. M) kosočtverečná plošně centrovaná (mod. R) Kosočtverečná (mod. S) |
| Hrana krystalové mřížky | modifikace M a= 744 pm α= 87° modifikace R a= 1 630 pm b= 814 pm c= 526 pm modifikace S a= 923 pm b= 718 pm c= 494 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −2 985 kJ/mol (mod. M) −2 978 kJ/mol (mod. S) −3 043 kJ/mol (amorfní mod.) |
| Entalpie tání ΔHt | 252 J/g (mod. R) 260 J/g (mod. S) |
| Entalpie sublimace ΔHsub | 130 J/g (mod. M) |
| Standardní molární entropie S° | 229 JK−1mol−1 (mod. M) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −2 699 kJ/mol (mod. M) |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,746 JK−1g−1 (mod. M) |
| Bezpečnost | |
 GHS05 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R35 |
| S-věty | S1/2, S22, S26, S45 |
| NFPA 704 |  1
3
3
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Oxid fosforečný (P4O10) je anorganický oxid. Je to nejběžnější a nejdůležitější oxid fosforu. Vzniká hořením fosforu na vzduchu a vzhledem připomíná bílý prášek. Je dobře rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech a je silně hygroskopický.
Struktura
[editovat | editovat zdroj]Molekula má adamantanoidní tvar, je tvořena čtyřmi šestičlennými cykly P3O3 s židličkovou konformací. Symetrie molekuly je tetraedrická.
Oxid fosforečný tvoří nejméně čtyři polymorfní krystalové modifikace.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Oxid fosforečný se připravuje řízenou oxidací bílého fosforu na vzduchu, při tlaku 12 kPa. Vznikající produkt je kontinuálně oddestilováván z reakční směsi.
- P4 + 5 O2 → P4O10
Použití
[editovat | editovat zdroj]Někdy se používá jako dehydratační činidlo, ale jeho využitelnost je snížena tvorbou viskózního fosforečnanového gelu na povrchu oxidu, který brání další hydrolýze.
- P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4 (-177 kJ)
Při reakci s karboxylovou kyselinou vzniká odpovídající anhydrid:
- P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O
Příbuzné oxidy fosforu
[editovat | editovat zdroj]Mezi P4O6 a P4O10 existují tři oxidy, které se liší počtem exocyklicky vázaných kyslíků.
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Phosphorus pentoxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid fosforečný na Wikimedia Commons
