Přeskočit na obsah

Jodid olovnatý: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnání
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
přidání do kategorií
m externí odkazy
 
(Není zobrazeno 47 mezilehlých verzí od 25 dalších uživatelů.)
Řádek 1: Řádek 1:
{{Infobox Chemická sloučenina
{{Infobox - chemická sloučenina
|Název= Jodid olovnatý
| název = Jodid olovnatý
|Obrázek= [[Soubor:Jodid olovnatý.PNG|260px]]
| obrázek = Jodid olovnatý.PNG
| velikost obrázku = 260px
|Systematický název= Jodid olovnatý
|Anglický název= Lead(II) iodide
| systematický název = Jodid olovnatý
|Německý název= Blei(II)-iodid
| anglický název = Lead(II) iodide
| německý název = Blei(II)-iodid
|Sumární vzorec= PbI<sub>2</sub>
| sumární vzorec = PbI<sub>2</sub>
|Vzhled= Žlutá práškovitá nebo zlatožlutá krystalická látka
| vzhled = Žlutá práškovitá nebo zlatožlutá [[krystal]]ická látka

|Číslo CAS= 10101-63-0
| číslo CAS = 10101-63-0
| číslo EINECS = 233-256-9

| indexové číslo = 082-001-00-6
|Molární hmotnost= 461 g/mol
|Teplota tání= 402&nbsp;°C
| molární hmotnost = 461,01&nbsp;g/mol
|Teplota varu= 954&nbsp;°C
| teplota tání = 402&nbsp;°C
|Hustota= 6,16 g/cm³ (''20&nbsp;°C'')
| teplota varu = 872&nbsp;°C
| hustota = 6,16&nbsp;g/cm³ (''20&nbsp;°C'')
|Rozpustnost= 0,044 g/100 ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 0,076 g/100 ml (''25&nbsp;°C'')<br /> 0,197 g/100 ml (''60&nbsp;°C'')<br /> 0,436 g/100 ml (''100&nbsp;°C'')
|Součin rozpustnosti= 9,7×10<sup>-9</sup> (''18&nbsp;°C'')<br /> 7,08×10<sup>-9</sup> (''25&nbsp;°C'')
| rozpustnost = 0,044&nbsp;g/100&nbsp;g (''0&nbsp;°C'')<br /> 0,076&nbsp;g/100&nbsp;g (''25&nbsp;°C'')<br /> 0,197&nbsp;g/100&nbsp;g (''60&nbsp;°C'')<br /> 0,436&nbsp;g/100&nbsp;g (''100&nbsp;°C'')
| součin rozpustnosti = 9,7×10<sup>−9</sup> (''18&nbsp;°C'')<br /> 7,08×10<sup>−9</sup> (''25&nbsp;°C'')
|Relativní permitivita= 20,8 (''20&nbsp;°C'')
| relativní permitivita = 20,8 (''20&nbsp;°C'')
|Měrná vodivost= -3,79 Sm<sup>-1</sup>
| měrná magnetická susceptibilita = −3,79<math> \cdot </math>10<sup>−6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>&nbsp;g<sup>−1</sup>

| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Šesterečná (hexagonální)|šesterečná]]
|Struktura=zobrazit
⚫
| hrana mřížky = a= 499&nbsp;pm<br />c= 702&nbsp;pm
|Krystalová struktura= Šesterečná
⚫
| standardní slučovací entalpie = −175,6&nbsp;kJ/mol
⚫
|Hrana mřížky= a= 499 pm<br />c= 702 pm
⚫
| entalpie tání = 74,9&nbsp;J/g

⚫
| entalpie varu = 217&nbsp;J/g
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
⚫
| standardní molární entropie = 174,9&nbsp;J&nbsp;K<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup>
⚫
|Standardní slučovací entalpie = -175,6 kJ/mol
⚫
| standardní slučovací Gibbsova energie = −173,7&nbsp;kJ/mol
⚫
|Entalpie tání= 74,9 J/g
⚫
| izobarické měrné teplo = 0,168&nbsp;J&nbsp;K<sup>−1</sup>g<sup>−1</sup>
⚫
|Entalpie varu= 217 J/g
⚫
| R-věty = {{R|20/22}}, {{R|33}}, {{R|50/53}}, {{R|61}}, {{R|62}}
⚫
|Standardní molární entropie = 174,9 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
⚫
| S-věty = {{S|45}}, {{S|53}}, {{S|60}}, {{S|61}}
⚫
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -173,7 kJ/mol
| symboly nebezpečí GHS = {{GHS07}}{{GHS08}}{{GHS09}}<ref name=pubchem_cid_24931>{{Citace elektronického periodika | titul = Lead(II) iodide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24931 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}</ref><br>{{Nebezpečí}}<ref name=pubchem_cid_24931 />
⚫
|Izobarické měrné teplo= 0,168 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup>
| H-věty = {{H|360Df}} {{H|332}} {{H|302}} {{H|373}} {{H|410}}

⚫
| NFPA 704 = {{NFPA 704
|Bezpečnost=zobrazit
| zdraví = 2
|Symboly nebezpečí= {{Toxický}} {{Nebezpečný pro životní prostředí}}
| hořlavost = 0
⚫
|R-věty= {{R20/22}}, {{R33}}, {{R50/53}}, {{R61}}, {{R62}}
| reaktivita = 0
⚫
|S-věty= {{S45}}, {{S53}}, {{S60}}, {{S61}}
|Teplota vznícení= Nehořlavý
⚫
|NFPA 704={{NFPA 704
|Zdraví=3
|Hořlavost=0
|Reaktivita=0}}
}}
}}
}}

⚫
'''Jodid olovnatý''' (PbI<sub>2</sub>) je [[jed|toxická]] nažloutlá, za normálních podmínek pevná látka. Při změně [[teplota|teplot]] se však může barva lišit. V [[krystal]]ické formě se využívá jako detektor vysokoenergetických záření, jako jsou [[rentgenové záření|RTG paprsky]] a [[záření gama|gama záření]]. Jodid olovnatý se připravuje rušenou reakcí [[dusičnan olovnatý|dusičnanu olovnatého]] a [[jodid draselný|jodidu draselného]], tzv. podvojná záměna.
{{Jed}}
⚫
'''Jodid olovnatý''' (PbI<sub>2</sub>) je toxická nažloutlá, za normálních podmínek pevná látka. Při změně teplot se však může její barva lišit. V krystalické formě se využívá jako detektor vysokoenergetických záření, jako jsou [[rentgenové záření|RTG paprsky]] a [[gamma záření]]. Jodid olovnatý se připravuje rušenou reakcí dusičnanu olovnatého a jodidu draselného, tzv. podvojná záměna.


:Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 KI → PbI<sub>2</sub>↓ + 2 KNO<sub>3</sub>.
:Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 KI → PbI<sub>2</sub>↓ + 2 KNO<sub>3</sub>.


Jodid olovnatý je rozpustný v rozotku [[jodid draselný|jodidu draselného]] a roztocích [[hydroxid|zásad]]. Za normálních podmínek je prakticky nerozpustný ve vodě, ale s rostoucí teplotou jeho rozpustnost stoupá. Je také nerozpustný v [[ethanol]]u.
Jodid olovnatý je [[Rozpustnost|rozpustný]] v roztoku [[jodid draselný|jodidu draselného]] a roztocích [[Zásady (chemie)|zásad]]. Za normálních podmínek je prakticky nerozpustný ve vodě, ale s rostoucí teplotou jeho rozpustnost rychle stoupá. Je také nerozpustný v [[ethanol]]u.

== Reference ==
<references />


== Literatura ==
== Literatura ==

* {{Citace monografie
* {{Citace monografie
| příjmení = VOHLÍDAL
| příjmení = VOHLÍDAL
Řádek 66: Řádek 62:
}}
}}


== Externí odkazy ==
⚫
{{Portál Chemie}}
⚫
* {{Commonscat|Lead(II) iodide}}
⚫
{{Pahýl - anorganika}}


⚫
{{Pahýl}}
⚫
[[Kategorie:Olovnaté sloučeniny]]

⚫
[[Kategorie:Jodidy|Olovnatý]]
{{Jodidy II.}}
⚫
[[Kategorie:Sloučeniny jodu]]
{{Autoritní data}}
[[Kategorie:Sloučeniny olova]]


⚫
{{Portály|Chemie}}
[[ar:يوديد الرصاص الثنائي]]

[[ca:Iodur de plom (II)]]
⚫
[[Kategorie:Olovnaté sloučeniny]]
[[de:Blei(II)-iodid]]
⚫
[[Kategorie:Jodidy (chemie)|Olovnatý]]
⚫
[[en:Lead(II) iodide]]
[[Kategorie:Polovodičové materiály]]
[[fa:سرب (II) یدید]]
⚫
[[Kategorie:Jedy]]
[[fi:Lyijyjodidi]]
[[it:Ioduro di piombo]]
[[ja:ヨウ化鉛(II)]]
[[pl:Jodek ołowiu]]
[[zh:碘化鉛]]

Aktuální verze z 25. 3. 2022, 05:51

Jodid olovnatý
Obecné
Systematický názevJodid olovnatý
Anglický názevLead(II) iodide
Německý názevBlei(II)-iodid
Sumární vzorecPbI2
VzhledŽlutá práškovitá nebo zlatožlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS10101-63-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-256-9
Indexové číslo082-001-00-6
Vlastnosti
Molární hmotnost461,01 g/mol
Teplota tání402 °C
Teplota varu872 °C
Hustota6,16 g/cm³ (20 °C)
Rozpustnost ve vodě0,044 g/100 g (0 °C)
0,076 g/100 g (25 °C)
0,197 g/100 g (60 °C)
0,436 g/100 g (100 °C)
Součin rozpustnosti9,7×10−9 (18 °C)
7,08×10−9 (25 °C)
Relativní permitivita εr20,8 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−3,7910−6 cm3 g−1
Struktura
Krystalová strukturašesterečná
Hrana krystalové mřížkya= 499 pm
c= 702 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−175,6 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt74,9 J/g
Entalpie varu ΔHv217 J/g
Standardní molární entropie S°174,9 J K−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−173,7 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,168 J K−1g−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH360Df H332 H302 H373 H410
R-větyR20/22, R33, R50/53, R61, R62
S-větyS45, S53, S60, S61
NFPA 704
0
2
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid olovnatý (PbI2) je toxická nažloutlá, za normálních podmínek pevná látka. Při změně teplot se však může barva lišit. V krystalické formě se využívá jako detektor vysokoenergetických záření, jako jsou RTG paprsky a gama záření. Jodid olovnatý se připravuje rušenou reakcí dusičnanu olovnatého a jodidu draselného, tzv. podvojná záměna.

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2↓ + 2 KNO3.

Jodid olovnatý je rozpustný v roztoku jodidu draselného a roztocích zásad. Za normálních podmínek je prakticky nerozpustný ve vodě, ale s rostoucí teplotou jeho rozpustnost rychle stoupá. Je také nerozpustný v ethanolu.

Reference

[editovat | editovat zdroj]
  1. ↑ a b Lead(II) iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Jodid arsenatý (AsI2, As2I4) • Jodid barnatý (BaI2) • Jodid berylnatý (BeI2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Jodid kademnatý (CdI2) • Jodid cernatý (CeI2) • Jodid kalifornatý (CfI2) • Jodid kobaltnatý (CoI2) • Jodid chromnatý (CrI2) • Jodid dysprosnatý (DyI2) • Jodid einsteinatý (EsI2) • Jodid europnatý (EuI2) • Jodid železnatý (FeI2) • Jodid gadolinatý (GdI2) • Jodid germanatý (GeI2) • Jodid rtuťnatý (HgI2) • Jodid iridnatý (IrI2) • Jodid hořečnatý (MgI2) • Jodid manganatý (MnI2) • Jodid molybdenatý (MoI2) • Jodid neodymnatý (NdI2) • Jodid nikelnatý (NiI2) • Jodid olovnatý (PbI2) • Jodid palladnatý (PdI2) • Jodid praseodymnatý (PrI2) • Jodid platnatý (PtI2) • Jodid radnatý (RaI2) • Jodid ruthenatý (RuI2) • Jodid samarnatý (SmI2) • Jodid polonatý (PoI2) • Jodid cínatý (SnI2) • Jodid strontnatý (SrI2) • Jodid tellurnatý (TeI2) • Jodid thornatý (ThI2) • Jodid titanatý (TiI2) • Jodid thuliumnatý (TmI2) • Jodid vanadnatý (VI2) • Jodid wolframnatý (WI2) • Jodid ytterbnatý (YbI2) • Jodid zinečnatý (ZnI2) • Jodid zirkonatý (ZrI2)
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Jodid_olovnatý&oldid=21074028“