Vés al contingut

Sulfur de dimetil

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
La versió per a impressora ja no és compatible i pot tenir errors de representació. Actualitzeu les adreces d'interès del navegador i utilitzeu la funció d'impressió per defecte del navegador.
Infotaula de compost químicSulfur de dimetil
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular62,019 Da Modifica el valor a Wikidata
Trobat en el tàxon
Estructura química
Fórmula químicaC₂H₆S Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Moment dipolar elèctric1,554 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió−83 °C
−98,3 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició37,33 °C (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric1,554 D Modifica el valor a Wikidata
Perill
Identificador Kemler33 Modifica el valor a Wikidata

El sulfur de dimetil, DMS, és un compost químic de fórmula química CHS o bé (CH₃)₂S, format per un sulfur amb dos grups metil. És la forma de sofre volàtil més abundant a la mar i el responsable que la mar, i indirectament el marisc, facin "olor de mar", que en realitat és l'olor de sulfur de dimetil.[1] Té l'aspecte d'un líquid transparent de color grogós, molt dens i pràcticament insoluble en aigua. És molt inflamable i se'l considera perillós.[2]

Oxida i inflama amb facilitat, alliberant gasos tòxics i molt corrosius. La manipulació requereix guants de seguretat i protecció dels ulls, ja que és molt volàtil. La toxicitat no ha estat gaire estudiada però se sap que en concentracions elevades a l'aire pot causar la pèrdua del coneixement i fins i tot la mort. L'alta densitat fa que tendeixi sempre a situar-se arran de terra.[2]

És una de les poques substàncies que a la mar s'emeten a l'aire. Com en qualsevol lloc on l'aigua està en contacte amb l'aire, un petit nombre de molècules d'aigua líquida esdevenen vapor i es mesclen amb aire, així com d'altres, molt a prop de la superfície, que ho fan a l'inrevés, en una relació d'equilibri. Però perquè l'aigua evaporada formi núvols i condensi per a originar la pluja, cal que les molècules d'aigua "s'enganxin" a una partícula sòlida, i el sulfur de dimetil n'és una, en l'aire sobre mars i oceans. També, com totes les partícules sòlides en suspensió, reflecteix una part de la radiació solar.[1]

Els sulfurs i les partícules sòlides en suspensió en l'aire, que a terra ferma solen ser pols, fums de la combustió d'hidrocarburs o d'altres coses, etc. es consideren contaminants atmosfèrics si són produïts per l'activitat humana. El sulfur de dimetil no és un contaminant en una mar sana, però sí que ho és si n'hi ha un excés, per exemple, si hi ha un excés d'algues. En concret, existeix una mena d'algues unicel·lulars del fitoplàncton que sintetitzen una substància, el propionat de dimetilsulfoni, que interacciona amb algues i bacteris alliberant el sulfur de dimetil gasós. Aquestes molècules de gas es van obrint pas fins a arribar a l'atmosfera, on s'oxiden formant micropartícules sòlides.[1]

Referències

  1. 1,0 1,1 1,2 Mar de núvols. Oceans, aerosols, núvols i canvi climàtic, de R. Simó. L'Atzavara, pàgs 53-63, número 16, any 2008. (català)
  2. 2,0 2,1 Fitxa tècnica del sulfur de dimetil Arxivat 2010-06-11 a Wayback Machine. Tractament de residus industrials, patogènics, especials i perillosos. (castellà)