Razlika između verzija stranice "Polarnost"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m robot Dodaje: de:Polarität (Physik) |
m slika commons |
||
| Red 1: | Red 1: | ||
[[Slika:HX-polarity-montage-3D-balls.png|thumb|Polarnost molekula HF, HCl, HBr i HI]] |
|||
U kovalentno vezanim molekulama zbog razlika u [[elektronegativnost]]i [[atom]]a dolazi do razdvajanja težišta pozitivnog i negativnog naboja te takva [[molekula]] ima dva pola. To su '''polarne''' ili '''dipolne''' [[molekula|molekule]] odnosno skraćeno '''dipoli'''. Zato se takva veza naziva [[kovalentna veza]] sa djelomičnom [[ioni|ionskom]] prirodom. Dakle, ako je razlika elektronegativnosti atoma u molekuli veća, elektronski par je bliže elektronegativnijem atomu i pritom je molekula jače polarna. |
U kovalentno vezanim molekulama zbog razlika u [[elektronegativnost]]i [[atom]]a dolazi do razdvajanja težišta pozitivnog i negativnog naboja te takva [[molekula]] ima dva pola. To su '''polarne''' ili '''dipolne''' [[molekula|molekule]] odnosno skraćeno '''dipoli'''. Zato se takva veza naziva [[kovalentna veza]] sa djelomičnom [[ioni|ionskom]] prirodom. Dakle, ako je razlika elektronegativnosti atoma u molekuli veća, elektronski par je bliže elektronegativnijem atomu i pritom je molekula jače polarna. |
||
Verzija na dan 1 februar 2008 u 23:34
U kovalentno vezanim molekulama zbog razlika u elektronegativnosti atoma dolazi do razdvajanja težišta pozitivnog i negativnog naboja te takva molekula ima dva pola. To su polarne ili dipolne molekule odnosno skraćeno dipoli. Zato se takva veza naziva kovalentna veza sa djelomičnom ionskom prirodom. Dakle, ako je razlika elektronegativnosti atoma u molekuli veća, elektronski par je bliže elektronegativnijem atomu i pritom je molekula jače polarna.
U prikazivanju polarnosti molekule uz elektronegativniji atom koji ima veću gustoću elektronskog oblaka stavlja se znak δ-, a uz manje elektronegativan atom koji ima manju gustoću elektronskog oblaka znak δ+. Električni dipolni moment ( μ) je mjera za polarnost pri čemu vrijedi:
- μ = e × l
gdje je e električni naboj, a l udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja. Dipolni moment imaju samo molekule građene od raznovrsnih atoma. Ali on ovisi i građi molekule u prostoru. Pa tako zbog prostorne simetričnosti težište naboja se nalazi u istoj tački, te takve molekule također nemaju dipolni moment.