Razlika između verzija stranice "Polarnost"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
m slika commons |
mNo edit summary |
||
| Red 1: | Red 1: | ||
[[Slika:HX-polarity-montage-3D-balls.png|thumb|Polarnost molekula HF, HCl, HBr i HI]] |
[[Slika:HX-polarity-montage-3D-balls.png|thumb|Polarnost molekula HF, HCl, HBr i HI]] |
||
U kovalentno vezanim molekulama zbog razlika u [[elektronegativnost]]i [[atom]]a dolazi do razdvajanja težišta pozitivnog i negativnog naboja te takva [[molekula]] ima dva pola. To su '''polarne''' ili '''dipolne''' [[molekula|molekule]] odnosno skraćeno '''dipoli'''. Zato se takva veza naziva [[kovalentna veza]] sa djelomičnom [[ioni|ionskom]] prirodom. Dakle, ako je razlika elektronegativnosti atoma u molekuli veća, elektronski par je bliže elektronegativnijem atomu i pritom je molekula jače polarna. |
U kovalentno vezanim molekulama zbog razlika u [[elektronegativnost]]i [[atom]]a dolazi do razdvajanja težišta pozitivnog i negativnog naboja te takva [[molekula]] ima dva pola. To su '''polarne''' ili '''dipolne''' [[molekula|molekule]] odnosno skraćeno '''dipoli'''. Zato se takva veza naziva [[kovalentna veza]] sa djelomičnom [[ioni|ionskom]] prirodom. Dakle, ako je razlika elektronegativnosti atoma u molekuli veća, elektronski par je bliže elektronegativnijem atomu i pritom je molekula jače polarna. |
||
==Dipolni moment molekule== |
|||
U prikazivanju polarnosti molekule uz elektronegativniji atom koji ima veću [[gustoća|gustoću]] [[elektronski oblak|elektronskog oblaka]] stavlja se znak '''δ-''', a uz manje elektronegativan atom koji ima manju gustoću elektronskog oblaka znak '''δ+'''. Električni dipolni moment (''' μ''') je mjera za polarnost pri čemu vrijedi: |
U prikazivanju polarnosti molekule uz elektronegativniji atom koji ima veću [[gustoća|gustoću]] [[elektronski oblak|elektronskog oblaka]] stavlja se znak '''δ-''', a uz manje elektronegativan atom koji ima manju gustoću elektronskog oblaka znak '''δ+'''. Električni dipolni moment (''' μ''') je mjera za polarnost pri čemu vrijedi: |
||
| Red 7: | Red 9: | ||
gdje je ''e'' električni naboj, a ''l'' udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja. Dipolni moment imaju samo molekule građene od raznovrsnih atoma. Ali on ovisi i građi molekule u prostoru. Pa tako zbog prostorne simetričnosti težište naboja se nalazi u istoj tački, te takve molekule također nemaju dipolni moment. |
gdje je ''e'' električni naboj, a ''l'' udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja. Dipolni moment imaju samo molekule građene od raznovrsnih atoma. Ali on ovisi i građi molekule u prostoru. Pa tako zbog prostorne simetričnosti težište naboja se nalazi u istoj tački, te takve molekule također nemaju dipolni moment. |
||
==Polarnost i fizičke osobine molekula== |
|||
Polarnost molekule utiče na fizikalne osobine kao što su [[tačka topljenja]] i [[tačka ključanja]]. Privlačenje između polarnijih molekula je jače, pa je tačka topljenja i ključanja viša. Dobar primjer za ovo je posmatranje spojeva elemenata [[16. grupa hemijskih elemenata|16. grupe]] periodnog sistema: H<sub>2</sub>O, H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>Se. Pri normalnim uslovima [[voda]] je u [[tečnost|tečnom]] stanju, a ostali analogni spojevi u grupi su [[plin|gasovi]]. Ova pojava se naziva još i ''anomalija vode'', a uzrok je veća polarnost molekula vode. |
|||
[[Kategorija:Fizika]] |
[[Kategorija:Fizika]] |
||
Verzija na dan 20 februar 2008 u 22:09
U kovalentno vezanim molekulama zbog razlika u elektronegativnosti atoma dolazi do razdvajanja težišta pozitivnog i negativnog naboja te takva molekula ima dva pola. To su polarne ili dipolne molekule odnosno skraćeno dipoli. Zato se takva veza naziva kovalentna veza sa djelomičnom ionskom prirodom. Dakle, ako je razlika elektronegativnosti atoma u molekuli veća, elektronski par je bliže elektronegativnijem atomu i pritom je molekula jače polarna.
Dipolni moment molekule
U prikazivanju polarnosti molekule uz elektronegativniji atom koji ima veću gustoću elektronskog oblaka stavlja se znak δ-, a uz manje elektronegativan atom koji ima manju gustoću elektronskog oblaka znak δ+. Električni dipolni moment ( μ) je mjera za polarnost pri čemu vrijedi:
- μ = e × l
gdje je e električni naboj, a l udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja. Dipolni moment imaju samo molekule građene od raznovrsnih atoma. Ali on ovisi i građi molekule u prostoru. Pa tako zbog prostorne simetričnosti težište naboja se nalazi u istoj tački, te takve molekule također nemaju dipolni moment.
Polarnost i fizičke osobine molekula
Polarnost molekule utiče na fizikalne osobine kao što su tačka topljenja i tačka ključanja. Privlačenje između polarnijih molekula je jače, pa je tačka topljenja i ključanja viša. Dobar primjer za ovo je posmatranje spojeva elemenata 16. grupe periodnog sistema: H2O, H2S, H2Se. Pri normalnim uslovima voda je u tečnom stanju, a ostali analogni spojevi u grupi su gasovi. Ova pojava se naziva još i anomalija vode, a uzrok je veća polarnost molekula vode.