Солі: Розніца паміж версіямі

Інтэрактыўны прагляд гісторыі

[недагледжаная версія]

[дагледжаная версія]

← Папярэдняя праўка

Змесціва выдалена Змесціва дададзена

ВізуальнаВікіразметка

Версія ад 09:20, 20 лютага 2017 правіць Kot Michael (размовы \| уклад) 34 праўкі →Гідроліз салей ← Папярэдняя праўка		Актуальная версія на 13:53, 27 сакавіка 2022 правіць адкат VladimirZhV (размовы \| уклад) Аўтадаглядчыкі, Даглядчыкі 83 993 праўкі вікіфікацыя
(Не паказана 39 прамежкавых версій 8 удзельнікаў)
Радок 1: '''Солі''' — клас хімічных злучэнняў; [[Крышталь\|крышталічныя]] ў [[Нармальныя ўмовы\|нармальных умовах]] [[Складаныя рэчывы\|рэчывы]] з [[Крышталічная рашотка\|іённай будовай]]. [[Раствор\|Растваральныя]] солі з [[Вада\|вадой]] утвараюць [[раствор]]ы [[электраліт]]аў. Могуць разглядацца як прадукт замяшчэння [[атам]]аў [[вадарод]]у ў [[Кіслата\|кіслаце]] на ~~[[атам]]ы~~атамы [[метал]]у або гідроксагрупы ў [[~~Аснова~~Асновы\|аснове]] на [[Кіслата\|кіслотны астатак]]. Утвараюцца шляхам [[Рэакцыя нейтралзацыі\|рэакцыі нейтралізацыі]] паміж [[Кіслата\|кіслатой]] і ~~[[аснова]]й~~асновай, узаемадзеяннем ~~[[Кіслата\|~~кіслаты]] з [[~~Аснова~~Асновы\|асноўным]] [[аксід]]ам, з ~~[[метал]]ам~~металам, іншымі [[Хімічная рэакцыя\|рэакцыямі]]. Адрозніваюць солі нейтральныя (або сярэднія), кіслыя, якія ўтрымліваюць незамешчаныя [[атам]]ы [[вадарод]]у пры ~~[[Кіслата\|~~кіслотным астатку]] (напрыклад, NaHCO<sub>3</sub>), асноўныя, калі прысутнічаюць незамешчаныя гідроксагрупы (напрыклад, Cu(OH)Cl), двайныя (напрыклад, KCl•MgCl<sub>2</sub> = KMgCl<sub>3</sub>), [[Камплексныя злучэнні\|камплексныя]]. Для соляў характэрная [[растваральнасць]] у палярных [[растваральнік]]ах, асабліва ў ~~[[Вада\|~~вадзе]]. == Гідроліз ~~салей~~соляў == [[Гідроліз]] працякае, калі [[катыён]] або [[аніён]] утвораны слабай [[Кіслоты\|кіслатой]] або слабай [[Асновы\|асновай]]. Напрыклад, соль KCl утворана моцнай кіслатой і моцнай асновай. Гідролізу не падвяргаецца. Але соль Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> — падвяргаецца. У гэтым выпадку працякае абарачальны гідроліз.<blockquote>Na<sub>2</sub>CO3 + H<sub>2</sub>O = NaHCO<sub>3</sub> + NaOH</blockquote>Соль, напрыклад, CuCl<sub>2</sub> — тут працякае гідроліз па катыёне.<blockquote>CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = CuOHCl + HCL</blockquote>Бывае, напрыклад, абарачальны:<br /> ~~Гірдоліз працякае, калі катыён ці аніён абразовны слабай кіслатой ці слабым аснаваннем.<br />~~ <blockquote>Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub> 3H<sub>2</sub>O = 2Al(OH)<sub>3</sub>↓ + 3H<sub>2</sub>S↑</blockquote> ~~Напрыклад, соль KCl абразована сільнай кіслатой і сільным аснаванем. Гідролізу не падвяргаецца.<br />~~ Гэта значыць, што соль Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub> нельга атрымаць у водным растворы; але калі загартаваць сумесь Al і S, то атрымаецца: ~~Але соль Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> - павяргаецца.<br />~~ Na<~~sub>2</sub~~blockquote>~~CO3~~2Al + H3S = Al<sub>2</sub>~~O = NaHCO~~S<sub>3</sub> ~~+ NaOH~~</blockquote> == Рэакцыі соляў з кіслотамі == ~~==Удабрэнні==~~ 1) Моцныя кіслоты выцясняюць слабыя з раствораў іх соляў KNO<sub>3</sub> — асноўнае удабрэнне. NaNO<sub>3</sub> не мае практычнага прымянення з-за сваёй гідраскапічнасці.<br />▼ <blockquote> NaHCO<sub>3</sub> + CH<sub>3</sub>COOH = CH<sub>3</sub>COONa + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O</blockquote> NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> — другое асноўнае удабрэнне. Мае 35% [[Азот\|азоту]].<br />▼ 2) Ёсць некалькі соляў, якія не рэагуюць, напрыклад, з H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> з w(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) < 30 %. Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> — адное з асноўных фосфарных удабрэнняў.</br>▼ ~~Ca(~~<blockquote>CuS + H<sub>2</sub>POSO<sub>4</sub>)<sub>2разб.</sub> ~~+ Ca<sub>2~~≠</~~sub~~blockquote>~~HPO<sub>4</sub> — распаўсюджанае ўдабрэнне аммафос.~~ 3) Але калі w(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) > 30 %, то працякае рэакцыя: <blockquote>CuS + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub>конц.</sub> = CuSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O</blockquote> == Рэакцыі соляў з асновамі == Рэакцыя працякае, калі:<br /> 1) Соль і аснова растваральныя.<br /> 2) У ходзе рэакцыі выпадае асадак, ці выдзяляецца газ. <blockquote>CuSO<sub>4</sub> + 2NaOH = Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></blockquote> <blockquote>NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub> + KOH = NH<sub>3</sub>↑ + KHCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O</blockquote> == Угнаенні == ▲* KNO<sub>3</sub> — асноўнае ~~удабрэнне~~[[Угнаенні\|ўгнаенне]]. NaNO<sub>3</sub> не мае практычнага прымянення з-за сваёй гідраскапічнасці.~~<br />~~ ▲* NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> — другое асноўнае ~~удабрэнне~~ўгнаенне. Мае 35 % [[Азот\|азоту]].~~<br />~~ ▲* Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> — ~~адное~~адно з асноўных [[Фосфар\|фосфарных]] ~~удабрэнняў~~угнаенняў.~~</br>~~ * (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> + NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub> — распаўсюджанае ўгнаенне амафос. == Гл. таксама == Харчовая соль, каменная соль – — [[галіт]]. == Літаратура == * {{Крыніцы/БелЭн\|15\|Солі\|Чарнякова А. П.\|79}} * {{кніга\|загаловак=Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.15: Следавікі — Трыо\|адказны=Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш\|месца=Мн.\|выдавецтва=БелЭн\|год=2002\|том=15\|старонак=552\|isbn=985-11-0251-2 (Т. 15)\|тыраж=10 000}} {{Бібліяінфармацыя}} [[Катэгорыя:Солі\| ]]▼ ▲[[Катэгорыя:Солі\| ]] ~~[[yi:זאלץ]]~~ [[Катэгорыя:Вікіпедыя:Істотныя артыкулы]]